K2cro4 nh4 2s h2o koh
Автор Александр Евсеев задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Дать полный анализ реакций: 1)2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O = 2 Cr(OH)3 + 3 S + 4 KOH + 6 NH4OH и получил лучший ответ
Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
первая реакция протекает в сторону образования осадка гидроксида хрома (3), т. е. влево; вторая - в сторону образования сульфата марганца (2), т. е. вправо, т. к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода
что касается сравнения интенсивности: не уверена, но, вроде бы, перманганат калия в кислой среде - более сильный окислитель, чем хромат калия в нейтральной среде. наверное, здесь нужно сравнить электродные потенциалы, но этих тонкостей я не помню, да и нужного справочника под рукой нет
теперь полуреакции
СrO4 2- + 4H2O + 3e- = Cr3+ + 8OH- *2 окислитель, восстановление
Cl- + H2O - 2e- = ClO- + 2H+ *3 восстановитель, окисление
__
2CrO4 2- + 3Cl- + 11H2O = 2Cr3+ + 3ClO- + 16OH- + 6H+
объединим в правой части 6Н+ и 6ОН- в воду и сократим по 6 молекул воды в левой и правой части; затем добавим недостающие противоионы - по одинаковому количеству в обе части уравнения:
2CrO4 2- + 3Cl- + 5H2O = 2Cr3+ + 3ClO- + 10OH-
4K+ + 2CrO4 2- + 3K+ + 3Cl- + 5H2O = 2Cr3+ + 6OH- + 3K+ + 3ClO- + 4K+ + 4OH-
и записываем уравнение в молекулярном виде:
2K2CrO4 + 3KCl + 5H2O = 2Cr(OH)3 + 3KClO + 4KOH
по тому же принципу - второе уравнение, подробно объяснять не буду
SO3 2- + H2O - 2e- = SO4 2- + 2H+ *5 восстановитель, окисление
MnO4 - +8H+ + 5e- = Mn2+ + 8H2O *2 окислитель, восстановление
__
5SO3 2- + 2MnO4 - +16H+ + 5H2O = 5SO4 2- + 2Mn2+ + 10H+ + 8H2O
5SO3 2- + 2MnO4 - +6H+ = 5SO4 2- + 2Mn2+ + 3H2O
10Na+ + 5SO3 2- + 2K+ + 2MnO4 - +6H+ + 3SO4 2- = 10Na+ + 5SO4 2- + 2Mn2+ + 2SO4 2- + 2K+ + SO4 2- + 3H2O
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Методом электронного баланса поберите коэффициенты в сл. окисл-восст. реакциях. Вычислите молярную массу экивалента
Ответ:
2K2CrO4+3(NH4)2S+8Н2О= 2Cr(OH)3+3S+4KOH+6NH4ОН