Автор Маргарита Солодилова задал вопрос в разделе Естественные науки
Заполните пожалста пропуски очь надо... и получил лучший ответ
Ответ от
Cl2O7 - дихлорогептаоксид, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид.
Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120оС и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60-70 °С, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад.
Cl2O7 → Cl2 + 3.5 O2 ΔH = 135 кДж/моль
Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:
Cl2O7 + H2O → 2HClO4
Хлорный ангидрид является сильным окислителем.
Ответ от Магистр[гуру]
Общие
Систематическое наименованиеОксид хлора (VII)
Химическая формулаCl2O7
Отн. молек. масса182.901 а. е. м.
Молярная масса182.901 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) жидкость
Термические свойства
Температура плавления−91.5 °C
Температура кипения82 °C
Температура разложения120 °C
Классификация
Рег. номер CAS[12015-53-1]
Окси́д хло́ра (VII) (дихлорогептаоксид) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид.
Молекула Cl2O7 имеет строение О3Cl—О — ClO3 (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО3 — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C2, молекула полярна (μ = 2,40 x 10-30 Кл·м) .
[править] Свойства
Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120оС и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60-70 °С, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад.
Cl2O7 → Cl2 + 3.5 O2 ΔH = 135 кДж/моль
Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:
Cl2O7 + H2O → 2HClO4
Хлорный ангидрид является сильным окислителем.
[править] Получение
Получают Cl2О7 при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:
2HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + H2P4O11
Или электролизом раствора НClО4 на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl2O7 накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl2O7 можно получить также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO4)5 или МоО2(ClO4)2.
[править] Литература
Реми Г. «Курс неорганической химии» М. : Иностранная литература, 1963
Общие
Систематическое наименованиеОксид хлора (VII)
Химическая формулаCl2O7
Отн. молек. масса182.901 а. е. м.
Молярная масса182.901 г/моль
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) жидкость
Термические свойства
Температура плавления−91.5 °C
Температура кипения82 °C
Температура разложения120 °C
Классификация
Рег. номер CAS[12015-53-1]
Окси́д хло́ра (VII) (дихлорогептаоксид) Cl2O7, (хлорный ангидрид) — кислотный оксид.
Молекула Cl2O7 имеет строение О3Cl—О — ClO3 (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО3 — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C2, молекула полярна (μ = 2,40 x 10-30 Кл·м) .
[править] Свойства
Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120оС и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60-70 °С, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад.
Cl2O7 → Cl2 + 3.5 O2 ΔH = 135 кДж/моль
Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:
Cl2O7 + H2O → 2HClO4
Хлорный ангидрид является сильным окислителем.
[править] Получение
Получают Cl2О7 при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:
2HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + H2P4O11
Или электролизом раствора НClО4 на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl2O7 накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl2O7 можно получить также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO4)5 или МоО2(ClO4)2.
[править] Литература
Реми Г. «Курс неорганической химии» М. : Иностранная литература, 1963
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Заполните пожалста пропуски очь надо...