соли в свете представлений об электролитической диссоциации
Автор Максим задал вопрос в разделе Домашние задания
соли в свете представления об электролитической диссоциации, их классификации и общие химические свойства средних солей и получил лучший ответ
Ответ от Nikolau Gritsiuk[гуру]
Соли - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор любые катионы, кроме Н+ и любые анионы, кроме OH−:
CuSO4 = Cu2+ + SO42−
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl−
KHCO3 = K+ + HCO3−
NaHS = Na+ + HS−
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42−
Нейтральная, кислотная и щелочная среда
Чистая вода - это очень слабый электролит:
1. Растворы солей взаимодействуют с металлами, расположенными в ряду напряжений левее, чем металл, входящий в состав соли:
Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe.
2.Растворимые в воде соли взаимодействуют с основаниями:
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4,
KHSO4 + KOH K2SO4 + H2O.
3. Соли взаимодействуют с растворами кислот:
CaCI2 + H2SO4 CaSO4 + 2HCI,
Ca(HCO3)2 + 2HCI CaCI2 + H2O + CO2
MgOHCI + HCI MgCI2 + H2O.
4.Водные растворы солей взаимодействуют между собой с образованием новых солей:
BaCI2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCI,
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3.
5. Растворы солей взаимодействуют с неметаллами:
2NaI + Br2 2NaBr + I2