цианиды

Ответ от Ётанислав Черняев[гуру]
йад

Ответ от Xenia[гуру]
Яд это. Порошок такой, беленький ))

Ответ от Настя Савченко[гуру]
это соль цианистой кислоты HCN

Ответ от Дмитрий Гуренко[новичек]
цианид это Основой способ получения цианидов щелочных металлов — взаимодействие соответствующего гидроксида с синильной кислотой, в частности, это основной метод получения наиболее крупнотоннажного цианида — цианида натрия. Другой промышленный метод получения цианида натрия — сплавление цианамида кальция с углем и хлоридом натрия либо содой с образованием цианплава:
{displaystyle {mathsf {CaCN_{2}+C+2NaCl
ightarrow 2NaCN+CaCl_{2}}}} {mathsf {CaCN_{2}+C+2NaCl
ightarrow 2NaCN+CaCl_{2}}}
Прочие цианиды получают в основном реакциями обмена цианидов щелочных металлов с соответствующими солями.
Цианиды щелочных металлов также могут быть получены взаимодействием металла с дицианом:
{displaystyle {mathsf {C_{2}N_{2}+2Na
ightarrow 2NaCN}}} {mathsf {C_{2}N_{2}+2Na
ightarrow 2NaCN}}
или из роданидов, нагревая их в присутствии железного порошка:
{displaystyle {mathsf {KSCN+Fe
ightarrow KCN+FeS}}} {mathsf {KSCN+Fe
ightarrow KCN+FeS}}
Свойства [править | править вики-текст]
Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов — ионные соединения, хорошо растворимые в воде. Их водные растворы вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию, и при использовании в промышленности в растворы цианидов щелочных металлов в качестве стабилизатора добавляют соответствующие гидроксиды. Цианиды щелочных металлов во влажном воздухе разлагаются с выделением синильной кислоты и образованием соответствующего карбоната.
При нагревании водные растворы ионных цианидов разлагаются с образованием формиата и аммиака:
{displaystyle {mathsf {NaCN+2H_{2}O
ightarrow HCOONa+NH_{3}}}} {mathsf {NaCN+2H_{2}O
ightarrow HCOONa+NH_{3}}}
Под действием мягких окислителей (в том числе и при действии кислорода воздуха) цианиды щелочных металлов легко окисляются до цианатов:
{displaystyle {mathsf {2NaCN+O_{2}
ightarrow 2NaNCO}}} {mathsf {2NaCN+O_{2}
ightarrow 2NaNCO}}
Применение [править | править вики-текст]
Цианиды применяют для извлечения золота и серебра из руд методом цианирования (один из процессов гидрометаллургии, основанный на растворении металла в цианистых растворах вследствие образования комплексных солей).
В электрохимии — как комплексообразователь с высокой константой устойчивости для составления электролитов для гальванического покрытия благородными металлами изделий (золочение, серебрение, платинирование),
В органическом синтезе.
Цианиды применяют в аналитической химии для разделения металлов (как комплексообразователь).
Как и ферроцианиды, цианиды когда-то использовались для азотирования стали.
Использовались в качестве ядов, в том числе, как яд от мышей и крыс, синильная кислота и некоторые её производные (хлорциан) также применялись в качестве боевых отравляющих веществ.
В качестве фиксажа в мокром фотопроцессе.
Токсикология [править | править вики-текст]
Фермент, ингибируемый цианидами — цитохром c-оксидаза, находящаяся во внутренней мембране митохондрий.
Все (неорганические) цианиды очень ядовиты. Цианиды в XX веке применялись как отравляющее вещество против грызунов в сельском хозяйстве. В начале XX века синильная кислота использовалась французами как боевое отравляющее вещество (ОВ) как например хлорциан.
Цианид-анион является ингибитором фермента цитохром с-оксидаза (он же aa3) в IV комплексе дыхательной цепи переноса электронов (у эукариот локализована на внутренней мембране митохондрий). Связывается с железом, входящим в состав фермента, чем препятствует переносу электронов между цитохром с-оксидазой и кислородом. В результате нарушается транспорт электронов, и, следовательно, прекращается аэробный синтез АТФ.
Наиболее токсичным цианидом является синильная кислота.
Обезвреживание цианидов в сточных водах предприятий [править | править вики-текст]
Промывные воды гальванических участков, в которых используются цианиды, относительно легко обезв

Ответ от 3 ответа[гуру]