5 ный раствор cuso4

Ответ от Екатерина Ганженко[гуру]
1) m(CuSO4) = 250*0.15 = 37.5 г
Mr(CuSO4*5H2O) = 160 + 90 = 250 г/моль
m(CuSO4*5H2O) = 37.5*250/160 = 58.6 г - медный купорос
m(H2O) = 250 - 58.6 = 191.4 г - вода
2) m(HCl) = p*V*c = 1.84*100*0.38 = 69.62 г
n(HCl) = m/Mr = 69.2/36.5 = 1.916 моль . V = 1.916*1000/2 = 958 мл
3) m (H2SO4) = 150*0.2 = 30 г
m(H2O) = 30*100/7 - 150 = 278.58 г , V (H2O) = 279 мл
12) K2S + H2O = KHS + KOH
S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) краткое ионное уравнение , среда щелочная pH>7
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) среда кислая . pH< 7
(NH4)2CO3 + H2O = NH4HCO3 + NH4OH
2NH4(+) + CO3(-2) + HOH = 2NH4(+) + HCO3(-) + OH(-) среда щелочная pH >7
СuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4
Cu(+2) + HOH = CuOH (+) + H(+) среда кислая , рН <7