Автор Виктор Дементьев задал вопрос в разделе Естественные науки
Химия и получил лучший ответ
Ответ от Geselle[гуру]
В записи условия задачи сделана ошибка: вместо "образуется 31,36 г углекислого газа" следует читать: "образуется 31,36 л (литров) углекислого газа". Если это так, то легко получается формула С7Н8О2.
Решение.
Реакция в общем виде: СхНуОz + nO2 = xCO2 + y/2H2O (коэффициент n при О2 можно выразить, но он для решения задачи никакого значения не имеет)
Если плотность соединения по водороду 62, то молярная масса его будет 62*2= 124. Число молей сожженного соединения 24,8/124 = 0,2 моль.
Число молей получившегося углекислого газа 31,36л/22,4л/моль = 1,4 моль.
Число молей воды 14,4 / 18 = 0,8 моль
Далее составляем пропорции: Из 1 моля соединения получается х молей СО2 и
у/2 молей воды (посмотрев на уравнение реакции)
Из 0,2 молей соединения получается 1,4 моля СО2 и 0,8 моля Н2О.
отсюда вычисляем, что х = 7, у = 8, z определяем по разности: масса СхНу = 7*12+ 1*8 = 92. Масса СхНуОz = 124. Масса Оz = 32. Поскольку атомная масса кислорода 16, то z = 2
Формула соединения С7Н8О2