agso4 цвет осадка

Ответ от White Rabbit[гуру]
Есть три пути.
1. Химический. Для начала надо удалить из раствора хлорид ионы. (в растворе ведь НЕТ солей и щелочей - есть ионы)
Можно предложить например сначала удалить хлорид-ионы серебром, приливая сульфат серебра:
AgSO4+Cl-=SO4- + AgCl в осадок.
Чтобы лишнего серебра не было -- придётся титровать с пробой теми же ионами серебра...
Осадок отстоять, слить декантацией, отфильтровать.
Но теперь в растворе - лишние сульфат-ионы.
Их можно убрать гидроксидом бария, но тоже титровать придётся:
BaOH+SO4- = OH- + BaSO4 осадок
Аналогично осадок убрать, раствор потом выпарить - задача решена
2. Электрохимический. Электролизом раствора можно вообще всю соль ПРЕВРАТИТЬ в NaOH:
2NaCl + 2H2О = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH,
Кстати это - ПРОМЫШЛЕННЫЙ способ.
3. Физический способ. Растворимость NaOH в воде ловольно сильно зависит от температуры (см ИСТОЧНИК) , а NaCl - слабо.
Поэтому нужно выпарить раствор при ~100 C до начала выпадения осадка, а потом ОХЛАДИТЬ его градусов до 10. ЧАСТЬ щёлочи выпадет из раствора. Но только - часть, и то если в начале было её много. Всю добыть так не удастся 🙁
Ничего проще придумать не могу. Если выпаривать исходный раствор -
будут кристаллы и NaCl и NaOH вперемешку. Как их Пикард разделять предполагает? Зубочисткой под микроскопом? Или муравьёв фея позовёт?
Источник: