al2 so4 3 электролиз

Ответ от Просто Я[гуру]
Соль Al2(SO4)3 образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой H2SO4. В водном растворе сульфат алюминия подвергнется гидролизу. Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+) (рН < 7 – кислая среда) Анодный процесс. При электролизе солей растворов, содержащих в своем составе анион SO2(2-), на аноде происходит электрохимическое окисление воды с выделением свободного кислорода (поскольку среда кислая) Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑(рН < 7) Катодный процесс. Алюминий относится к тем металлам в электрохимическом ряду напряжений, которые не восстанавливаются из РАСТВОРОВ их солей. Следовательно, на катоде будет протекать процесс восстановления ионов водорода Н (+) с выделением водорода. Катод (-) 2H(+) + 2e = H2↑ Тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора сульфата алюминия. Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑ | 1 - окисление Катод (-) 2H(+) + 2e = H2↑ | 2 – восстановление Таким образом, в результате электролиза раствора нитрата алюминия в растворе происходит электролиз воды. 2Н2О = О2↑ + 2H2↑ (1) Кроме того, у катода выпадает Аl(OH)3, а у анода образуется раствор H2SO4. Тогда суммарное уравнение электролиза раствора сульфата алюминия в растворе. 2Al2(SO4)3 + 12H2O = 2Аl(OH)3↓ + 6H2↑ + 3O2↑ + 6H2SO4 (2) По условию задачи на аноде выделилось 280 мл газа. Выделившийся на аноде газ – кислород, а выделившийся на катоде газ – водород. Согласно уравнению реакции (1) или (2) на один моль образовавшегося на аноде кислорода приходится два моля образовавшегося на катоде водорода. n(H2) = 2n(O2) Из пропорции V(H2)/V(O2) = (n(H2)*Vm) / (n(O2)*Vm) = 2n(O2)/n(O2) = 2 Получаем V(H2) = 2*V(O2) = 2*0,28 = 0,56 л