al2o3 mg

Ответ от NiNa Martushova[гуру]
а) у этих элементов в соединении с кислородом степень окисления (+2),поэтому формулы оксидов и гидроксидов: BeO-Be(OH)2: MgO-Mg(OH)2; CaO-Ca(OH)2 - это s2-элементы второй группы, главной подгруппы или А-группы, на внешем энергетическом уровне у них 2 электрона, поэтому они все являются металлами, но вследствие увеличения радиуса (за счет увеличения числа энергетических уровней) атома металлические свойства от бериллия к кальцию усиливаются. Бериллий проявляет амфотерные свойства, так же как его оксид и гидроксид, то есть они способны взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. Магний уже типичный металл, его оксид является основным, но в отличие от кальция он взаимодействует с водой только при нагревании, а его гидроксид не растворим в воде. Кальций активный металл взаимодействует с водой при обычных условиях, основность его оксида и гидроксида усиливается, поэтому Са (ОН) 2 - щелочь. Делаем вывод: в А-группах металлические свойства элементов усиливаются. неметаллические убывают. Основность оксидов и гидроксидов усиливается, кислотность убывает: причина всему этому увеличение радиуса у атомов элементов. Na,Mg,Al это элементы третьего периода. В периодах металлические свойства убывают, а неметаллические усиливаются. Происходит это потому, что в периодах за счет увеличения числа электронов на внешнем энергетическом уровне радиус атома уменьшается, сила притяжения валентных электронов к ядру увеличивается. У натрия электронная формула 3s1,умагния 3s2, у алюминия 3s23p1. Натрий самый активный металл, у его оксида Na2O и гидроксида NaOH наиболее ярко проявляются основные свойства. У магния (см. выше) . Алюминий проявляет амфотерные свойства, такие же свойства имеет его оксид Al2O3 и его гидроксид Al(OH)3. Делаем вывод: В периодах металлические свойства элементов, а также основность их оксидов и гидроксидов ослабевают, неметаллические свойства и кислотность соединений усиливаются.