Гидролиз al2s3
Автор Преснов Евгений задал вопрос в разделе Домашние задания
Произвести гидролиз солей: CaCl2, K2CO3, FeSO3, Al2S3 и получил лучший ответ
Ответ от Nata vanova[гуру]
Хлорид кальция образован сильным основанием и сильной кислотой, гидролиза не будет. Реакция будет до конца идти в обратную сторону: Ca(OH)2 + 2 HCl => CaCl2 + 2 H2O
CaCl2 незначительно может гидролизоваться по кальцию, т. к. Ca(OH)2 - двухосновное основание, При диссоциации по первой ступени гидрокисд кальция - сильное основание, по второй - слабое (сила основания и кислоты определяется по степени диссоциации) . Тогда справедливо:
CaCl2 + H2O = CaOHCl + HCl
Ca2+ + H2O = CaOH+ + H+
K2CO3 гидролиз по аниону Соль образована сильным основание и слабой кислотой
K2CO3 +H2O==KOH+KHCO3
2K+ + CO3 2- + H2O==K+ + OH- + HCO3-
CO3 2- + H2O==OH- + HCO3- среда щелочная
Al2S3 ), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН) 3 + 3Н2S
2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН) 3 + 6Н+ + S2-
рН =7
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑
Соли, их классификации и общие химические свойства средних солей.
Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда
подробнее...
Химические свойства аллюминия
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с
подробнее...
Возможна ли реакция между Al2Cl3 + H2S ?
Реакция возможна в газовой фазе при высокой температуре:
2AlCl3+3H2S->t->Al2S3 + 6HCl
подробнее...
Как определить по какому иону (катиону или аниону) протекает гидролиз соли?
Гидролиз по катиону, - соль образована слабым основанием (все основания, кроме восьми щелочей
подробнее...
Помогите написать формулу гидролиза
* 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
подробнее...
уравнения гидролиза сульфида натрия, аммония и алюминия в молекулярной и ионной форме
Na2S + H2O <--> NaHS + NaOH
NaHS + H2O <--> H2S + NaOH
S(2-) + H2O <--->
подробнее...
Объясните мне гидролиз
Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию
подробнее...
Гидролиз солей (обьяснить одну деталь,ничего решать не надо)
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют
подробнее...
реакции гидролиза ?
один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит
подробнее...
гидролиз солей
Гидролиз: разложение воды ионами солей и другими частицами. Причиной гидролиза является
подробнее...
какие случаи гидролиза вам известны. Привидите примеры?
Гидролиз солей
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного
подробнее...
Почему сульфид алюминия невозможно ...
Краткое ионное уравнение реакции, о которой вы спрашиваете:
2Al(3+) + 3S(2-) + 6H2O = 2Al(OH)3
подробнее...
Помогите решить задание по химии... пожалуйста...
1/ Всё по 1заданию связано с разницей радиусов : у Mg в 2 раза больше, чем у Ве, у Ва то же по
подробнее...
Какова массовая доля сульфата железа?
m(CuSO4)p-pa = 960 г
w(CuSO4) = 5%
m(смеси) = 25 г
Из двух солей с водой вступит в
подробнее...