Автор Пользователь удален задал вопрос в разделе Естественные науки
ХИМИЯ: Окись алюминия+азотка=? и получил лучший ответ
Ответ от -ROMAN-[гуру]
оксид алюминия нерастворим в кислотах. это его такое химическое свойство. растворим он в горячих растворах щелочей. как ни пытайся -в расворах кислот даже при кипячении оксид алюминия не растворим
Ответ от Максим Третинников[активный]
Потому что не растворяется. Такое химические свойства у данных соединений. Можешь почитать учебник.
Потому что не растворяется. Такое химические свойства у данных соединений. Можешь почитать учебник.
Ответ от Вадим Касаткин[гуру]
Окись алюминия, в отличии от силикагеля устойчива в кислой среде и хорошо очистится от адсорбированных примесей азоткой. Силикагель, напротив растраряется в кислотах с образованием кремниевой кислоты. Если уж в чём растволять окись алюминия, так это в горячей щелочи!
Окись алюминия, в отличии от силикагеля устойчива в кислой среде и хорошо очистится от адсорбированных примесей азоткой. Силикагель, напротив растраряется в кислотах с образованием кремниевой кислоты. Если уж в чём растволять окись алюминия, так это в горячей щелочи!
Ответ от Marat[гуру]
Кристаллический оксид алюминия (корунд) Вы не растворите ни в кислых, ни в щелочных водных растворах (несмотря на то, что оксид является амфотерным) . Причина заключается в очень большой прочности ковалентных связей в кристаллической решетке корунда - при образовании 1 моля Al2O3 из простых веществ выделяется почти 1676 кДж! Поэтому на пути реакций кислотно-основного взаимодействия вырастает высокий энергетический барьер - выражаясь грубо, термодинамически такие реакции скорее всего возможны, но кинетически - крайне затруднены. Чтобы преодолеть большой активационный барьер, необходимы высокие температуры, характерные не для растворов, а для РАСПЛАВОВ! Но есть одно исключение: с водными растворами кислот и оснований хорошо реагирует оксидная плёнка на поверхности алюминия. Состав у неё такой же - AlO2O3, а вот структура - рыхлая и аморфная - сильно отличается от строения кристаллического корунда. Именно вследствие аморфной структуры данной оксидной плёнки, барьер на пути химических превращений заметно ниже, чем в случае корунда, и взаимодействие с растворами кислот и щелочей протекает значительно быстрее.
Кристаллический оксид алюминия (корунд) Вы не растворите ни в кислых, ни в щелочных водных растворах (несмотря на то, что оксид является амфотерным) . Причина заключается в очень большой прочности ковалентных связей в кристаллической решетке корунда - при образовании 1 моля Al2O3 из простых веществ выделяется почти 1676 кДж! Поэтому на пути реакций кислотно-основного взаимодействия вырастает высокий энергетический барьер - выражаясь грубо, термодинамически такие реакции скорее всего возможны, но кинетически - крайне затруднены. Чтобы преодолеть большой активационный барьер, необходимы высокие температуры, характерные не для растворов, а для РАСПЛАВОВ! Но есть одно исключение: с водными растворами кислот и оснований хорошо реагирует оксидная плёнка на поверхности алюминия. Состав у неё такой же - AlO2O3, а вот структура - рыхлая и аморфная - сильно отличается от строения кристаллического корунда. Именно вследствие аморфной структуры данной оксидной плёнки, барьер на пути химических превращений заметно ниже, чем в случае корунда, и взаимодействие с растворами кислот и щелочей протекает значительно быстрее.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: ХИМИЯ: Окись алюминия+азотка=?