Амфотерные металлы
Автор Анастасия Коникова задал вопрос в разделе Домашние задания
Что такое амфотерные металлы? и получил лучший ответ
Ответ от SAIBOTOVICH[гуру]
Амфотерные металлы (алюминий, цинк) растворяются и в кислотах и щелочах, при этом выделяется газ водород. Таким образом, берём две пробирки - одна с раствором кислоты, другая - с раствором щёлочи. Опускаем в каждую образец металла (лучше стружку). Нагреваем, если реакция идёт медленно. если в обоих пробирках выделился газ - металл амфотерен.
Ответ от Добавляйтесь в друзья[гуру]
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV.
[править] Характерные реакции
Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.
При реакции со щелочью в растворе образуется обычная средняя соль (как показано на примере выше) .
При реакции со щелочью в расплаве образуется комплексная соль.
Al2O3 + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоаллюминат натрия)
Для каждого амфотерного металла есть свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для и Al — это 4 или 6; Для и Cr — это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.
[править] Примеры
Оксид цинка ZnO
Оксид хрома (III) Cr2O3
Оксид алюминия Al2O3
Оксид олова (II) SnO
Оксид олова (IV) SnO2
Оксид свинца (II) PbO
Оксид свинца (IV) PbO2
Оксид титана (IV) TiO2
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV.
[править] Характерные реакции
Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.
При реакции со щелочью в растворе образуется обычная средняя соль (как показано на примере выше) .
При реакции со щелочью в расплаве образуется комплексная соль.
Al2O3 + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоаллюминат натрия)
Для каждого амфотерного металла есть свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для и Al — это 4 или 6; Для и Cr — это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.
[править] Примеры
Оксид цинка ZnO
Оксид хрома (III) Cr2O3
Оксид алюминия Al2O3
Оксид олова (II) SnO
Оксид олова (IV) SnO2
Оксид свинца (II) PbO
Оксид свинца (IV) PbO2
Оксид титана (IV) TiO2
Ответ от Александр Фофонов[гуру]
Вообще, если строго смотреть, то границы амфотерности весьма условны. Понятно, что скажем цинк или алюминий амфотерны - и сами в щелочах окисляются и их гидроксиды чудесно координируют воду и образуют кислоты, которые реагируют с щелочами давая комплексы. Но скажем медь - вроде ни сама не реагирует с щелочами, ни ее оксид/гидроксид. Но тем ни менее ее можно считать амфотерной - не в в водном р-ре конечно. Скажем в ацетонитриле Cu(OH)2 прекрасно взаимодействует с NaOH с образованием сложного полимерного купрата.
Еще более нагляден пример с металлами типа лантанойдов (собственно сами лантанойды, актинойды, иттрий, иттербий) - вроде ярые щелочи образуют, но способны к образованию устойчивых ионов типа MeOx(y-) - типичный пример - ион уранила UO2(2-).
Так что строго на ваш вопрос можно ответить так - любой мелалл кроме щелочных и щелочноземельных в тех или иных условиях может быть амфотерен.
Вообще, если строго смотреть, то границы амфотерности весьма условны. Понятно, что скажем цинк или алюминий амфотерны - и сами в щелочах окисляются и их гидроксиды чудесно координируют воду и образуют кислоты, которые реагируют с щелочами давая комплексы. Но скажем медь - вроде ни сама не реагирует с щелочами, ни ее оксид/гидроксид. Но тем ни менее ее можно считать амфотерной - не в в водном р-ре конечно. Скажем в ацетонитриле Cu(OH)2 прекрасно взаимодействует с NaOH с образованием сложного полимерного купрата.
Еще более нагляден пример с металлами типа лантанойдов (собственно сами лантанойды, актинойды, иттрий, иттербий) - вроде ярые щелочи образуют, но способны к образованию устойчивых ионов типа MeOx(y-) - типичный пример - ион уранила UO2(2-).
Так что строго на ваш вопрос можно ответить так - любой мелалл кроме щелочных и щелочноземельных в тех или иных условиях может быть амфотерен.
Ответ от Алексей Пилипенко[гуру]
Металы у которых нет 3 сотояний - твердое, жидкое и газообразное, а есть мягкий переход!
Металы у которых нет 3 сотояний - твердое, жидкое и газообразное, а есть мягкий переход!
Ответ от Ђатьяна[новичек]
это металлы принимающие свойства кислотных и основных металлов
это металлы принимающие свойства кислотных и основных металлов
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Что такое амфотерные металлы?