аммиак и его свойства

Ответ от 7554[активный]
Аммиак, состав его молекулы, физические и химические свойства (отношение к воде, кислороду, кислотам) , применение.
Для неметаллов характерно существование газообразных соединений с водородом. У азота таким соединением является аммиак NH3, который состоит из атома азота и трех атомов водорода.
В молекуле аммиака три химических связи, образованных по ковалентному полярному механизму:
Аммиак (NH3) — газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха (Мг = 17), хорошо растворим в
в t°. «кип = -33,4 C°
Рассматривая химические свойства аммиака, следует остановиться на следующих группах реакций, протекающих:
1. Без изменения степени окисления.
а) Взаимодействие с водой:
В результате растворения аммиака в воде образуются гидроксид-ионы ОН и ионы аммония NH. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или гидроксидом аммония.
Следует отметить также, что раствор аммиака в воде имеет щелочную реакцию среды, что говорит об основном характере гидроксида аммония.
б) Взаимодействие с кислотами:
2. С изменением степеней окисления. Взаимодействие с кислородом (при этом продук ты реакции зависят от условий ее проведения) :
а) Горение в кислороде:
И в том и в другом случае аммиак за счет атома азота проявляет свойства восстановителя.
При описании получения и применения аммиака важно подчеркнуть, что основной способ связывания азота воздуха — это соединение его с водородом — синтез аммиака:
Используя аммиак, получают различные соединения, например азотные удобрения, азотную кислоту, нашатырный спирт.
Внешний вид:
бесцветн. ромбические кристаллы Брутто-формула (система Хилла) : H8N2O4S Формула в виде текста: (NH4)2SO4 Молекулярная масса (в а. е. м.) : 132,13 Температура разложения (в °C): 218 Растворимость (в г/100 г или характеристика) : ацетон: не растворим
Плотность: 1,77 (20°C, г/см3)
Показатель преломления (для D-линии натрия) : 1,521 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль) : -1180 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль) : -901,3 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 220 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 187 (т)
Источник: www.chemport.ru/chemical_substance_361.html - 22k