Ацетатный буферный раствор
Автор Люси Воробей задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Вычислите рН ацетатной буферной системы, и получил лучший ответ
Ответ от Geselle[гуру]
Заменим вашу непонятную цифру 1,8хмоль/л на константу диссоциации уксусной кислоты, которая равна 1,8 умножить на 10 в минус пятой степени. Потому что никаких других величин для расчета рН буфера не надо.
Формула для расчета рН кислотной буферной системы:
pH = pKa +lg(Cсоли/Cкисл)
Ка – константа диссоциации кислоты. Здесь Ка = 1,8*10^-5
pKa = -lgKa = -lg(1,8*10^-5) = -(-4,74) = 4,74
Концентрации в формуле в моль/л, а даны в моль-экв/л, но кислота одноосновная, поэтому 0,1 н раствор ее, как и раствор ее натриевой соли имеет концентрацию молярную такую же, т.е 0,1 моль/л. Но это концентрации исходных растворов. Когда их смешали, объем раствора изменился, изменились и обе концентрации.
Концентрацию ацетата Ссоли считаем так:
Общий объем раствора стал 40 + 20 мл = 60 мл = 0,06 л
число молей ацетата 20мл*0,1моль/л / 1000 мл/л = 0,002 моль
Ссоли = 0,002моль / 0,06 л = 0,033333… (можно не округлять, а оставить в памяти калькулятора)
Аналогично считаем Скисл:
Число молей кислоты 40*0,1/1000 = 0,004 (моль)
Скисл = 0,004 / 0,06 = 0,066666… (можно не округлять , оставить в памяти, сейчас поймете, почему)
В формуле рН под знаком логарифма стоит Ссоли/Скисл = 0,033333…/0,066666... = 0,5 (ровно 0,5, если вы не округляли величины Ссоли и Скисл, а оставили в памяти калькулятора)
Итак, рН = 4,74 + lg0,5 = 4,74 – 0,30 = 4,44
Ответ рН = 4,44