bacl2 электролиз

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
В водном растворе хлорида бария, в отличие от расплава, кроме ионов бария и хлора, присутствует вода. Поэтому молекулы воды могут участвовать в процессе электролиза.
Раствор хлорида бария:
Диссоциация соли: BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
В растворе присутствуют: Ba2+; Cl-; H2O
На катоде катионы бария восстанавливаться не будут, т. к. у них низкий стандартный электродный потенциал Ео (меньше, чем у алюминия). Восстанавливается вода.
На аноде окисляются хлорид-анионы.
К (-): 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН-
А (+): 2Cl- - 2e- = Cl2
2Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 + 2OH-
Ba2+ + 2Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 + Ba2+ + 2OH-
BaCl2 + 2H2O = H2 + Cl2 + Ba(OH)2
Продукты электролиза: водород, хлор и гидроксид бария.
В расплаве хлорида бария на катоде восстанавливаются катионы бария:
К (-): Ва2+ + 2е- = Ва
А (+): 2Cl- - 2e- = 2Cl
BaCl2 = Ba + Cl2
Продукты электролиза - металлический барий и хлор.
(не забудьте над знаком равенства суммарных уравнений написать "электролиз" или поставить значок "не влезай, убьет")