бериллий с азотом

Ответ от Sandra[гуру]
БЕРИЛЛИЙ (Beryllium) Be – химический элемент 2 (IIa) группы
Периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный номер 4, относительная атомная
масса 9,01218. В природе встречается только один стабильный изотоп 9Be. Степени
окисления +2 и +1 (последняя крайне неустойчива). Это один из самых легких
металлов (плотность равна 1,816 г/см3).
На воздухе бериллий, как и алюминий, покрыт оксидной
пленкой, придающей бериллию матовый цвет. Наличие оксидной пленки предохраняет
металл от дальнейшего разрушения и обусловливает его невысокую химическую
активность при комнатной температуре.
С ВОДОРОДОМ бериллий практически не реагирует во всем
диапазоне температур.
При горении порошка бериллия в кислороде образуется ВеО:
2Be
+ О2 = 2ВеО
Выше 650 °С бериллий
взаимодействует с азотом, образуя нитрид BeN2:
Be
+
N2 = BeN2
С углеродом бериллий образует карбиды Ве2С и ВеС2 (при 1700°
С) :
2Be + С
= Be2С
Be
+ 2С = BeС2
С фтором бериллий образует фторид BeF2, с хлором - хлорид
BeCl2, с бромом - бромид ВеBr2, с иодом - иодид BeI2 (при температуре выше 600°
С ):
Be + Cl2 = ВеСl2
С серой бериллий образует сульфид бериллия BeS:
Be + S =BeS
При взаимодействии с фосфором и мышьяком образуются фосфиды и
арсениды.
3 Be
+ 2 Р =Ве3Р2
Все эти реакции сопровождаются выделением большого
количества теплоты, так как прочность кристаллических решеток возникающих
соединений (BeO, BeS, BeN2, ВеСl2 и др. ) довольно велика.
При высоких температурах взаимодействует с большинством
металлов, образуя бериллиды (в порошковой металлургии) гафния (Hf2Be21), циркония (ZrB13), ниобия (NbBe12), тантала (ТаВе12).