Безразличные оксиды примеры
Автор Џрослав Клочак задал вопрос в разделе Образование
Плиз оч надо что такое безразличные оксиды ну там получения или свойства по ним.Плиз оч срочно. и получил лучший ответ
Ответ от Вячеслав[гуру]
Оксиды - это сложные вещества состоящие из двух элементов один из которых кислород со степенью окисления -2
Оксиды бывают:
Основные - оксиды, которым соответствуют основания. CaO
Кислотные оксиды, которым соответствуют кислоты. SO2
Амфотерные - оксиды, которым соответствуют как кислоты, так и основания. Al2O3
Химические свойства:
1. Основные:
Взаимодействие с кислотамиCAO +H2SO4=CaSO4+H2o
Взаимидействие с водой Li2O + H2O=2LIOH
Взаимидействие с кислотными оксидами CaO+CO2= CaCO3
2.Кислотных:
Взаимодействие с основаниями CO2+CaOH= CaCO3=H2O
Взаимодействие с водой P2O5+H2O= 2H3PO4
Взаимодействие с основными оксидами. (Точно такая же, как и у основных)
Удачи!!!
Источник: Собственный опыт
Безразличные или несолеобразующие, индиферрентные оксиды. Не взаимодействуют в отличие от кислотных, основных и амфотерных оксидов с кислотами, основаниями с образованием солей.
Например N2O, NO, CO, SiO, H2O
NO получают в лаборатории взаимод. 35% азотной кислоты с медью
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
NO характерна окислительно-восстановительная двойственность, под действием сильных окислителей окисляется: 2NO + O2=2NO2
в присутствии восстановителей восставливается:
2NO +2H2 =N2 + 2H2O (взрывается)
Оксид азота (1) получается при нагревании нитрата аммония:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
при повышенных темп разлагается на азот и кислород. Вдыхание небольших количеств приводит к притуплению болевой чувствительности. Раньше его называли веселящим газом.
В лаборатории оксид углерода (1) получают прибавляя муравьиную кислоту к нагретому раствору серной кислоты:
HCOOH = CO + H2O
оксид углерода (1) можно рассматривать как ангидрид муравьиной кислоты, хотя муравьиная кислота не может быть получена непосрелственно из этого оксида.
CO + NaOH --темп. 150-200--> HCOONa
Горит голубоватым пламенем, с выделением большого кол-ва теплоты
2CO + O2 = 2CO2
На солнечном свету или в присутствии активного угля соед с хлором, образуя ядовитый газ фосген
СО + Сl2 = COCl2
соед. со многими металлами, образуя карбонилы Fe(CO)5, Ni(CO)4
CO хороший восстановитель, ядовит. Соед с гемоглобином крови делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям.