что является изомером этилпропионата

Ответ от Ёергей[гуру]
R-OH и R-COOH

Ответ от Samaya samaya[активный]
Лабораторные методы получения предельных кислот [править | править вики-текст]
Окислительные методы [править | править вики-текст]
Окисление спиртов (реактивом Джонса — раствором оксида хрома (VI) в разбавленной серной кислоте и ацетоне или перманганатом калия в кислой или нейтральной среде) [4]:
mathsf{RCH_2OH + [O] longrightarrow RCOOH}
Окисление альдегидов (используются те же реагенты, что и в случае спиртов, а также оксид серебра (I)):
mathsf {RCHO + [O] longrightarrow RCOOH}
Окисление алкинов соединениями Tl (III)[5]:
mathsf {RCCH xrightarrow [Tl(NO_3)_3] {} RCOOH }
Окислительная деструкция алкенов — окисление алкенов смесью перманганата калия и периодата натрия в водном ацетоне в нейтральной среде (реакция идёт в две стадии — на первой перманганат окисляет алкен до диола, на второй периодат окисляет диол до кислоты, избыток периодата окисляет Mn+4 до Mn+7, так что перманганата требуется лишь каталитическое количество) [4]:
mathsf {R^1CH{=}CHR^2 xrightarrow [KMnO_4, NaIO_4] {} R^1COOH + R^2COOH}
Окисление алкилбензолов и других алкиларенов — самый распространённый способ получения ароматических карбоновых кислот. При этом первичные и вторичные алкильные группы окисляются до карбоксильной. В качестве окислителя применяются водный щелочный, нейтральный или солюбилизированный краун-6-эфиром в бензоле (пурпурный бензол) растворы перманганата калия, кислый бихромата натрия или водная азотная кислота [4][5]:
mathsf {C_6H_5CH_3 xrightarrow [KMnO_4] {} C_6H_5COOH}
Гидролиз [править | править вики-текст]
Гидролиз тригалогеналканов
mathsf {RCCl_3 + 3NaOH longrightarrow RCOOH + 3NaCl + H_2O}
Гидролиз сложных эфиров
mathsf {R^1{-}COO{-}R^2 + KOH longrightarrow R^1{-}COOK + R^2{-}OH}
Гидролиз нитрилов и амидов
mathsf {RCN + H_2O longrightarrow RCONH_2}
mathsf {RCONH_2 +H_2O longrightarrow RCO_2H}
Катализируется кислотой или основанием; первоначально образуется амид, который гидролизуется до кислоты; лишь в редких случаях амид устойчив к гидролизу (амид легко гидролизируется в присутствии H2O2 в щелочной среде или нитрит-иона в кислой); удобный лабораторный метод (если нитрил доступен).
Карбоксилирование [править | править вики-текст]
Карбоксилирование металлорганических соединений (в основном реактивов Гриньяра и литийорганических соединений):
mathsf {RLi + CO_2 longrightarrow RCOOLi}
mathsf {2RMg + 2CO_2 longrightarrow (RCOO)_2Mg}
Карбоксилирование илидов фосфора [5]:
mathsf {RR'C{=}PPh_3 xrightarrow [CO_2]{} RR'CHCOOH}
При помощи диизопропиламида лития и других аналогичных амидов можно непосредственно вводить группу -CH2COOH:
mathsf {CH_3COOH xrightarrow [LiN(CH(CH_3)_2)_2]{} ^{-}{}CH_2COO^{-}{} xrightarrow [RHal]{} RCH_2COOH}
Синтез ароматических кислот [править | править вики-текст]
Имеется несколько специфических методов применяемых только для синтеза ароматических кислот.
Реакция Кольбе-Шмитта — карбоксилирование фенолятов металлов (в промышленности эта реакции используется для синтеза салициловой кислоты) [5]:
Kolbe-Schmitt
Реакция Фриделя-Крафтса с использованием фосгена [5].
RCOOH }
В промышленности [править | править вики-текст]
Окисление парафиновых угл

Ответ от Mary Cherry[гуру]
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп — СООН. Известны одноосновные карбоновые кислоты RCOOH (уксусная, бензойная) , двухосновные R(COOH)2 (щавелевая, фталевая) и многоосновные (лимонная) (R — органический радикал).
Спирт зтиловый: С2Н5ОН
CnH(2n-1)OH - общая фотмула

Ответ от 3 ответа[гуру]