что такое электрохимический эквивалент
Автор Влад Кривуля задал вопрос в разделе Естественные науки
как расчитать электрохимический эквивалент фтора зная его молярную массу 19 г/мольподскажите формулу! и получил лучший ответ
Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Электрохимический эквивалент фтора составляет 0,19689 мг/Кл
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, количество в-ва, претерпевшего хим. превращение на электроде при пропускании единицы кол-ва электричества при условии, что все пропущенное электричество тратится только на превращение данного в-ва. Электрохимический эквивалент имеет размерность мг/Кл. Т. к. согласно первому закону Фарадея при электролизе масса в-ва т, участвующего в электродном процессе, пропорциональна кол-ву пропущенного электричества Q (т=kQ), то электрохимический эквивалент численно равен коэф. пропорциональности k в ур-нии этого закона. Согласно второму закону Фарадея массы в-в, подвергающихся электролизу одним и тем же кол-вом электричества, пропорциональны их электрохимическим эквивалентам. Электрохимический эквивалент хим. элемента м. б. получен из соотношения: Э. э = Δn*А/F где А – атомная масса элемента (для фтора 19), Δn - изменение его степени окисления в электрохим. р-ции (для атора 1); F - постоянная Фарадея . F= eNA = 96484,56 Кл/моль
Электрохимические эквиваленты прямо пропорциональны химическим.
k= M / n*F. ( M -МОЛЯРНАЯ масса, n - валентность, F-постоянная Фарадея=
=96500Кл / моль. ( F=Na*e ( Na-постоянная Авогадро, е - элементарный заряд) ) Подставь и посчитай, а потом сверь с табличным.