Автор Кулер задал вопрос в разделе Естественные науки
Помогите с химией, 15 реакций надо мне с Кобальтом, если какие то реакции неправильны, то сообщите мне, и получил лучший ответ
Ответ от Берг Антонина[гуру]
я не поняла нам самим написать их или проверить ваши?
2Со + 6HNO3 -= 2 Co (NO3) 3 + 3H2 реакция идет при нагревании и очень медленно.
2Co + H2O +3 CL2 = 2CoCL3 + H2O
Co + O2 + H2O = CoO + H2O
Co +S + H2O = Co S + H2O
2CoO+ C = 2Co + CO2
CoS + O2 = Co + SO2
Cо + NaOH = реакция не пойдет
Берг Антонина
Просветленный
(40547)
Написанная вами реакция называется получение кобальта востановлением углем
Карбиды кобальта их 2 Со3С и Со2С получают при температуре 500-800 С из элементов
3Со + С = Со3С
2Со +С= Со2С
Ответ от Елена Пашковская[мастер]
Кобальт реагирует с кислородом при температуре, образуя в основном оксиды, имеющие переменный состав в зависимости от условий получения:
2Co + O2 = 2CoO
С галогенами реагирует, образуя галогениды :
Co + Br2 = CoBr2
При взаимодействии с азотом при невысокой температуре кобальт образует нитриды различного состава, например:
2Co + N2 = 2CoN
Взаимодействие с серой экзотермично и начинается при слабом нагревании, в результате образуются нестехиометрические соединения, которые имеют состав, близкий к CoS:
Co + S = CoS
С углеродом, бором, кремнием, фосфором также при нагревании образует соединения нестехиометрического состава, например:
3Co + C = Co3C
Co + Si = CoSi
Для кобальта характерно образование карбонилов, в которых кобальт имеет степень окисления, равную 0.
Карбонилы кобальта образуются при давлении 2·107 – 3·107 Па и температуре 150–200 °С:
2Co + 8CO = Co2(CO)8.
Кобальт медленно реагируют с неокисляющими кислотами с образованием солей кобальта (II) и водорода. С разбавленной азотной кислотой образует нитраты кобальта (II) и продукт восстановления азотной кислоты, состав которого зависит от концентрации кислоты:
3CO + 8HNO3 = 3CO(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
При обычных условиях концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют кобальт. При нагревании возможно взаимодействие с образованием двухвалентных солей :
Co + 2H2SO4 = CoSO4 + SO2 + 2H2O,
Кобальт вытесняет металлы, которые расположены правее в электрохимическом ряду напряжений их растворов солей:
CO + SnCl2 = COCl2 + Sn
Характерно образование карбонилов, в которых кобальт имеет степень окисления, равную 0. Карбонилы никеля образуются при давлении 2·107 – 3·107 Па и температуре 150–200 °С:
2Co + 8CO = Co2(CO)8.
Кобальт реагирует с кислородом при температуре, образуя в основном оксиды, имеющие переменный состав в зависимости от условий получения:
2Co + O2 = 2CoO
С галогенами реагирует, образуя галогениды :
Co + Br2 = CoBr2
При взаимодействии с азотом при невысокой температуре кобальт образует нитриды различного состава, например:
2Co + N2 = 2CoN
Взаимодействие с серой экзотермично и начинается при слабом нагревании, в результате образуются нестехиометрические соединения, которые имеют состав, близкий к CoS:
Co + S = CoS
С углеродом, бором, кремнием, фосфором также при нагревании образует соединения нестехиометрического состава, например:
3Co + C = Co3C
Co + Si = CoSi
Для кобальта характерно образование карбонилов, в которых кобальт имеет степень окисления, равную 0.
Карбонилы кобальта образуются при давлении 2·107 – 3·107 Па и температуре 150–200 °С:
2Co + 8CO = Co2(CO)8.
Кобальт медленно реагируют с неокисляющими кислотами с образованием солей кобальта (II) и водорода. С разбавленной азотной кислотой образует нитраты кобальта (II) и продукт восстановления азотной кислоты, состав которого зависит от концентрации кислоты:
3CO + 8HNO3 = 3CO(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
При обычных условиях концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют кобальт. При нагревании возможно взаимодействие с образованием двухвалентных солей :
Co + 2H2SO4 = CoSO4 + SO2 + 2H2O,
Кобальт вытесняет металлы, которые расположены правее в электрохимическом ряду напряжений их растворов солей:
CO + SnCl2 = COCl2 + Sn
Характерно образование карбонилов, в которых кобальт имеет степень окисления, равную 0. Карбонилы никеля образуются при давлении 2·107 – 3·107 Па и температуре 150–200 °С:
2Co + 8CO = Co2(CO)8.
Ответ от Ольга Самкова[новичек]
как провести качественный анализ смеси нитрата свинца и нитрата кобальта написать уравнение
как провести качественный анализ смеси нитрата свинца и нитрата кобальта написать уравнение
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Помогите с химией, 15 реакций надо мне с Кобальтом, если какие то реакции неправильны, то сообщите мне,