Автор Алиса Кедыч задал вопрос в разделе Домашние задания
Помогите уравнять окислительно-восстановительные реакции: и получил лучший ответ
Ответ от Ludmilka[гуру]
1) 2О-1 - 2е = О2о (заряд был -1. справа стал "о") Сr был +6 стал +3 Сr+6 +3е = Сr3+ окислитель пр. восстановления коэффициенты ставим к кислороду -3 к хрому -2 подставляем эти коэффициенты в уравнение 3Н2О2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 2CrClз +2KCl + 3O2 + 7H2O коэффициент перед соляной кислотой рассчитывается по числу атомов Cl справа. после чего ставят коэф. перед водой Проверка по кислороду: Слева 6+7= справа 6+7 все "ОК" 2) 2О-1 + 2е = 2О-2 окислитель. процесс восстановления N был +3 -3е = N+6 восстановитель процесс окисления коэф. к кислороду - 3. к азоту 2 ставим эти коэф. в ур-ние 3H2O2 + 2KNO2 = 2КNOз + 3H2O
Источник: школьный курс химии
1. H202+K2Cr207+8HCl2CrCl2+2KCl+2O2+5H2O2. Во втором всё уравненно
1) H2O2 + K2Cr2O7 + 8HCl --> 2CrCl3 +2KCl +2O2 + 5H2O2)H2O2 + KNO2 --> KNO3 + H2O здесь вроде как не надо уравнивать
Расставьте коэффиценты методом электронного баланса CrO^3+HCl→CrCl^3+Cl^2↑+H^2O
Cr(+6)+3e=Cr(+3) окислитель
2Cl(-)-2e=Cl2 восстановитель