Автор Ѕуршида Камалова задал вопрос в разделе Образование
Сколько грамм Al необходимо взять для восстановления 15,9 грамм хрома из оксида хрома (III)? и получил лучший ответ
Ответ от
реакция
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Молярная масса Cr2O3 = 152
Атомная масса алюминия = 27, но его в реакции учавствует 2 моль, тогда 27*2=54.
Составляем пропорцию 15,9 г Cr2O3 относится к х г Al так же, как
152 г Cr2O3 относится к 2*27г Al
х = (15,9*2*27)/152 = 5,65 г. необходимо взять алюминия
Ответ от Полина Гордиенко[гуру]
На один моль алюминия получится один моль хрома. Зная массы молей АЛ и ХРОМА из пропорции найди м (ал) =М (ал) 15,9/М (хр)
На один моль алюминия получится один моль хрома. Зная массы молей АЛ и ХРОМА из пропорции найди м (ал) =М (ал) 15,9/М (хр)
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Сколько грамм Al необходимо взять для восстановления 15,9 грамм хрома из оксида хрома (III)?