Автор Ёельдерея Сельдеревна)) задал вопрос в разделе Естественные науки
Помогите, пожалуйста, с химией, задание С1 и получил лучший ответ
Ответ от Елена Казакова[гуру]
Вы путаете соли Cr (III) и хромиты.
Соли трехвалентного хрома (III): бывают двух видов: соли хрома (III) с кислотными остатками и хромиты.
Хромиты устойчивы в щелочной среде, в кислой разрушаются
NaCrO2 + HCl + H2O = Cr(OH)3 + NaCl;
в избытке кислоты: NaCrO2 + 4HCl = CrCl3 + NaCl + 2H2O.
Соли хрома (III) в щелочной среде образуют гидроксид хрома (III), который сразу растворяется, образуя гидроксокомплексы.
CrCl3 + 3KOH(нед) = Cr(OH)3 + 3KCl
CrCl3 + 6KOH(изб) = K3[Cr(OH)6] + 3KCl
Т. е. комплекс Na3[Cr(OH)6] дал бы CrCl3 + 6NaOH(изб) , но не хромит со щелочью.
Хромиты в щелочной среде просто остаются хромитами (устойчивы, не разлагаются) , но принимают участие в ОВР в качестве восстановителей (до Cr+6) - до Na2CrO4
. ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_6.html
. ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_7.html
В гугл лень глянуть?
10.8. Соединения хрома (III)
У хрома степень окисления +3 является наиболее устойчивой.
Оксид хрома (III) Cr2O3 – темно-зеленый порошок, в кристаллическом состоянии – черное с металлическим блеском вещество. Температура плавления 1990°С, плотность 5,21 г/см3. Химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. С трудом растворяется в сильных кислотах при длительном нагревании.
Проявляет амфотерные свойства. При сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных металлов образует хромиты, проявляя кислотные свойства:
Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O;
Cr2O3 + Na2CO3 = 2NaCrO2 + CO2.