дихлорэтан синоним

Ответ от Михаил[гуру]
ДИХЛОРЭТАН (1,2-дихлорэтан, сим-дихлорэтан, этилендихлорид) СlСН2СН2Сl, мол. м. 98,96; бесцв. жидкость со сладковатым запахом; т. пл. — 35,36 °С, т. кип. 83,47 °С; d420 1,253, плотн. по воздуху 3,4; nD20 1,4448; давление пара (в кПа) 0,90 (-20°С) , 3,04 (0°С) , 8,00 (18,2 °С) , 152 (100°С) , 1379 (200°С) , 5066 (285°С) ; и 5,7.10-30 Кл. м; tкрит288 oС, pкрит5,37 МПа, dкрит0,440 г/см3; h жидкости (в мПа. с) 0,840 (20 oС) , 0,417 (80 oС) , h пара (в мкПа. с) 16,8 (83,5 °С) ; g (в мН/м) 32,2 (20 °С) , 22,5 (100 °С) ; С0р [в кДж/(кг. К) ] жидкости 1,289 (20 °C), 1,410 (100 °С) , пара 0,774 (0°С) , 0,891 (100°С) ; DH0исп (в кДж/кг) 353,5 (20°С) , 318,0 (100°С) , 146,4 (260 оС) , DH0пл 88,4 кДж/кг, DH0сгор -1134,6 кДж/кг, DH0обр -129,7 кДж/моль; S0298 308,82 Дж/(моль. К) ; коэф. теплопроводности [Вт/(м. К) ] жидкости 0,147 (20 °С) , 0,120 (140°С) , пара 0,0087 (100°С) , 0,0306 (500 °С) ; e жидкости 10,65 (20 °С) , пара 1,00481 (120 °С) ; электропроводность 3.10-6 Oм/м. Дихлорэтан хорошо раств. в орг. р-рителях; р-римость в воде 0,87% (20 °С) , 1,38% (72,5 °С) ; р-римость воды в дихлорэтане 0,16% (20°С) , 0,52% (69 °С) ; образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 71,6 °С, 91,8% дихлорэтана) . Энергии связей (в кДж/моль) : 402,08 (С — Н) , 332,21 (С — Сl), 368,19 (С — С) ; длина связи С — Сl 0,176 нм. Дихлорэтан реагирует с хлором в жидкой фазе в присут. 2,2'-азо-бис-изобутиронитрила или в паровой фазе (кат. - Аl2О3, активир. уголь или др. ) с образованием 1,1,2-трихлорэтана. При дегидрохлорировании дихлорэтана водными или спиртовыми р-рами щелочей или в паровой фазе при 250 °С и выше образуется винилхлорид. Атомы Сl в дихлорэтане замещаются на разл. группы. Так, при взаимод. с водой образуется этиленгликоль, с NН3-этилендиамин, с NaCN - динитрил янтарной к-ты, с бензолом в присут. АlСl3 - дифелилэтан (дибензил) и т. д. При нагр. с Na2Sx получаются полиэтилентетрасулъфиды. Дихлорэтан получают хлорированием этилена в жидкой фазе в присут. FeCl3 при 50-100 °С с отбором продукта в жидкой или паровой фазе и окислит. хлорированием этилена в паровой фазе (кат. - СuСl2 на Аl2О3) при 210-260 °С:
СН2=СН2 + 2НСl + 1/2О2 : С2Н4Сl2 + Н2О
Последний процесс можно осуществлять в кипящем или стационарном слое катализатора с послед. отделением дихлорэтана от воды, осушкой и очисткой. В обоих процессах дихлорэтан подвергают ректификации (чистота продукта не менее 99,975%). Анализируют дихлорэтан методом ГЖХ. Используют дихлорэтан гл. обр. для произ-ва винилхлорида, а также этилендиамина, этиленгликоля, полисульфидных каучуков; как р-рителъ, фумигант. Т. всп. 9 °С (в открытом приборе) , 13 °С (в закрытом) ; температурные пределы воспламенения 8-31 °С; КПВ 6,2-16,9%. Дихлорэтан может вызывать психич. расстройства, поражения печени и почек, головокружение и рвоту при попадании внутрь или при воздействии паров в концентрациях, превышающих ПДК, равную 10 мг/м3; в воздухе населенных мест ПДК 1 мг/м3 (среднесут.) , 3 мг/м3 (макс. разовая) , в воде водоемов санитарно-бытового водопользования 2 мг/л. Произ-во дихлорэтана в 1986 в США составило 6,6 млн. т/год, в Японии - 1,9 млн. т/год.
==
Исп. литература для статьи «ДИХЛОРЭТАН» : Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, М. , 1978, с. 100-10. Ю. А. Трегер.
Страница «ДИХЛОРЭТАН» подготовлена по материалам химической энциклопедии.