для степени окисления частицы характерно

Ответ от Elena Peter[гуру]
1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕРЕАКЦИИ
Характерные особенности окислительно-восстановительныхреакций
Химические реакции условно можно разделить на два существенно отличающихся друг от друга типа. К первому относят реакции, в ходе которых степени окисления атомов химических элементов, входящих в состав реагирующих веществ, не изменяются. Такими реакциями являются:
реакции обмена, например,
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KCl;
реакции соединения, например,
CaO + 2 H2O = Ca(OH)2 ;
реакции разложения, например,
CaCO3 = CaO + CO2 .
К другому типу относятся химические реакции, в ходе которых
степени окисления атомов изменяются. Например, в реакции
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
свои степени окисления изменяют атомы цинка и водорода. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. Изменение степеней окисления происходит в результате перехода электронов от одних атомов или ионов к другим.
Окисление представляет собой процесс, в котором частица (атом, молекула, ион) отдаёт один или несколько электронов. Вещества, молекулы, атомы или ионы которых способны отдавать электроны, повышая степень окисления соответствующих атомов, называютсявосстановителями. В процессе отдачи электроноввосстановитель окисляется.
Восстановлением называется процесс, в котором частица (атом, молекула, ион) присоединяет один или несколько электронов. Вещества, молекулы, атомы или ионы которых способны присоединять электроны, понижая степень окисления соответствующих атомов, называютсяокислителями. В процессе присоединения электроновокислитель восстанавливается.
В качестве примера рассмотрим реакцию образования сульфида железа из простых веществ (железа и серы):
Fe + S = FeS.
В ходе этой реакции атом железа, теряя два электрона, окисляется, повышая степень окисления от нуля до плюс двух (процесс окисления):
0
+2
Fe - 2 ē → Fe.
В то же время атом серы, принимая два электрона, восстанавливается, понижая степень окисления от нуля до минус двух (процесс восстановления):
0 -2
S + 2 ē → S.
Окисление железа произошло за счет серы, к которой как к более электроотрицательному элементу перешли его электроны. Принимая электроны, и выступая в качестве окислителя, сера восстанавливается, а железо — восстановитель — окисляется.
Степени окисления атомов в соединениях
Степенью окисления1 химического элемента (здесь и далее будем обозначать латинской буквой n) называется условный заряд его атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи в молекуле окислителя или восстановителя являются ионными. Другими словами, степень окисления- это электрический заряд, который возник бы на атоме, если бы все электронные пары, с помощью которых он образует химические связи с другими атомами в соединениях, были бы полностью смещены к атомам наиболее электроотрицательного элемента. Эта величина носит формальный характер и, в большинстве случаев, далека от истинных значений электрических зарядов, возникающих на атомах вследствие смещения электронных облаков.
Степень окисления может приобретать отрицательное, положительное (целое и дробное), нулевое значения и ставится над символом элемента в формуле соединения сверху с предшествующим знаком плюс или минус, например:
+1 +7 -2
+1 +6 -2
+1 -1
KMnO4
H2SO4
HCl.
Отрицательное значение степени окисления в соединении имеют атомы наиболее электроотрицательных элементов, в сторону которых смещены связующие электронные облака. Атомы, отдающие свои электроны другим атомам, приобретают положительные степени окисления.
Степень окисления элементов в одноатомных ионах численно совпадает с их зарядом. При составлении окислительно-восстановительныхреакций заряды реально существующих ионов принято записывать со знаком, стоящим после цифры. Например,
Na1+Ca2+Fe3+NO3-SO42-PO43-
1 В литературе её также называют окислительным