Автор Влад Соколов задал вопрос в разделе Домашние задания
Химия! и получил лучший ответ
Ответ от Наталия Емельянова[гуру]
Степень окисления — условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер.
Это означает, что более электроотрицательный атом, смещая к себе полностью одну электронную пару, приобретает заряд l-. Неполярная ковалентная связь между одинаковыми атомами дает вклад в степень окисления:
При пользовании степенями окисления полезно придерживаться следующих правил:
1) сумма степеней окисления атомов в любой частице равна ее электрическому заряду. Следовательно, степень окисления элемента в его простом веществе равна нулю;
2) в соединениях фтор всегда проявляет степень окисления -1;
3) степень окисления кислорода в соединениях обычно равна -2 (кроме ОF2, Н2О2 и др.) ;
4) степень окисления водорода равна +1 в соединениях с неметаллами и -1 в соединениях с металлами (КН, СаН2).
Максимальная положительная степень окисления элемента обычно совпадает с номером его группы в периодической системе. Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления - минус восемь.
Исключение составляют фтор, кислород, железо: их высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе.
Понятие степени окисления введено в предположении о полном смещении пар электронов к тому или другому атому (показывая при этом заряд ионов, образующих ионное соединение) . Поэтому следует помнить, что в полярных соединениях степень окисления означает число электронов, лишь смещенных от данного атома к атому, связанному с ним.
Совсем формальным понятие степени окисления становится, когда оно используется при рассмотрении ковалентного соединения.
Различие между понятием степени окисления и валентности в ковалентных соединениях наглядно можно проиллюстрировать на хлорпроизводных метана: валентность углерода везде равна четырем, а степень окисления его (считая степени окисления водорода + 1 и хлора -1 во всех соединениях) в каждом соединении разная:
-4 -2 0 +2 +4
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
Источник: химия
посмотри на ютубе видоеуроки там учитель все понятно объясняет!
Это условная величина. Типа - ее для удобства придумали. Для записи всяких реакций. Или шоб хим формулы писать.
Химические связи между атомами *условно* принимаются как ионные, т. е. общая эл. пара стянута к тому или иному атому. Один атом у нас становится с формальным зарядом (+) чего-то там, второй (-) чего-то там. На сам деле, эти самые общие пары бывают не сильно смещены.
Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления (синонимы: "окислительное число", "состояние окисления", "степень окисленности", "электрохимическая валентность", "электровалентность"). Степень окисления - воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из предположения ионного строения вещества [2]. Определение степеней окисления элементов основано на следующих предположениях: 1) степень окисления кислорода принимается равной - 2. Исключение составляют пероксидные соединения (Na2O2), где степень окисления кислорода -1, а также надпероксиды (KO2) и озониды (KO3), окислительное число кислорода в которых равно соответственно -1/2 и -1/3. Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна, например в OF2 она равна + 2; 2) водород имеет степень окисления +1. Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна -1; 3) степень окисления щелочных металлов равна +1; 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю; 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю.
Важность окислительного числа заключается прежде всего в том, что номер группы Периодической системы указывает на высшую положительную степень окисления (характеристическая степень окисления) , которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключения составляют металлы подгруппы меди, кислород, фтор, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VIII группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Скопировано
Как объяснить? это похоже на валентность, у простых веществ степень окисления всегда ноль .в сложных веществах нужно вычитывать, но есть вещества с постоянной степенью окисления, это кислород (степень минус 2 ),водород (степень плюс один ),в зависимости с какими веществами реагирует, просто я не могу так объяснить .надо же показать, как высчитывается степень окисления .Передача электронов от атома к атому называется степенью окисления.