Автор Наталья задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
6. Что представляет собой электрохимическая коррозия, каков ее механизм? и получил лучший ответ
Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Электрохимическая коррозия - это разрушение металла при контакте с раствором электролита с возникновением гальванической пары. Происходит не только окисление металла, но и возникновение электрического тока в системе «металл – окружающая среда» .
Разновидности электрохимической коррозии:
oАтмосферная – протекает на поверхности металла под действием сконденсированной влаги. Эта влага растворяет примеси из воздуха (оксиды азота, диоксид серы, хлороводород и др.) , которые ускоряют коррозию.
oПочвенная – протекает при контакте металлов с грунтовыми водами (трубопроводы, кабели, рельсы)
oМорская – протекает при контакте металлов с морской водой (обшивка судов, оборудование, применяемое в портах)
Электрохимическую коррозию вызывают:
oПримеси других металлов и неметаллов. Чем дальше друг от друга в ряду напряжений расположены металлы, образующие гальваническую пару, тем выше скорость коррозии.
oНеоднородность поверхности металла, на которой образуется микрогальванический элемент (электролитом является влага) .
При электрохимической коррозии на металле протекают одновременно 2 процесса:
oАнодный – окисление металла М, который в результате растворяется:
М – ze- = M(z+)
oКатодный – восстановление окислителей – компонентов среды Ох:
Ох + ze- = Red
В качестве окислителя в водных растворах в кислой среде выступают Н+ (а) или растворенный в воде кислород воздуха (б) .
а) 2Н+ + 2е- = Н2
б) О2 + 2Н2О + 4е- = 4ОН-
Металлы, имеющие положительный стандартный электродный потенциал, подвергаются коррозии только с участием О2 в средах любой кислотности. Например, коррозия меди:
Cu – 2e- = Cu2+ | 2
О2 + 2Н2О + 4е- = 4ОН- | 1
2Cu + O2 + 2H2O = 2Cu(OH)2
Электрохимические методы защиты от коррозии
oПротекторная защита от морской и почвенной коррозии – соединение защищаемой металлической конструкции (трубопровод, корпус корабля) , находящейся в среде электролитов – почвенной или морской воды, с протектором из более активного металла (Zn, Mg, Al и их сплавы) . То есть искусственное создание гальванической пары (электрохимической цепи) , в которой протектор служит анодом и разрушается, предохраняя конструкцию. По мере разрушения протекторы заменяют. Радиус действия – 500 м.
oКатодная защита – разновидность протекторной защиты, в которой роль металла-протектора выполняет источник тока. Защищаемая конструкция соединяется с другим вспомогательным металлом (например, железный рельс) , помещенным в ту же среду, что и защищаемое изделие (например, в почву) через внешний источник тока. Конструкция соединяется с катодом (отрицательный полюс, восстановление окислителей из окружающей среды) , а металл-протектор – с анодом источника тока (положительный полюс, окисление и разрушение) . Радиус действия – 2000 м.