электрохимические процессы

Ответ от Просто Я[гуру]
Ni | Ni(2+) || Ag(+) | Ag
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающий меньшим значением электродного потенциала восстановления, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала восстановления. Серебро в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем никель, следовательно, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем никель.
Еº(Ag(+)/Ag) = + 0,799 В
E°(Ni(2+)/Ni) = – 0,234 B
Еº(Ag(+)/Ag) > E°(Ni(2+)/Ni)
Значит, в данном гальваническом элементе никель будет анодом, а серебро – катодом.
На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.
Анод (-) Ni(0) – 2е → Ni(2+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод(+) Ag(+) + е → Ag(0) │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию.
2Ag(+) + Ni = 2Ag↓ + Ni(2+)
В условии задачи не указаны молярные концентрации электролитов. Тогда посчитаем стандартную ЭДС данного гальванического элемента из условия, что электроды опущены в растворы собственных солей с молярной концентрацией ионов [Ni(2+)] = [ Ag(+)] = 1,0 моль/л
Еº = Еº(катода) – Еº(анода) = Еº(Ag(+)/Ag) – Еº(Ni(2+)/Ni) = + 0,799 – (– 0,234) = 1,033 В
В гальваническом элементе положительно заряженные катионы движутся к катоду, а отрицательно заряженные анионы – к аноду.
Если замкнуть внешнюю цепь, то вследствие разности потенциалов анода и катода по внешней цепи гальванического элемента начнут перемещаться электроны, которые будут двигаться от анода к катоду.
В электротехнике направление тока противоположно направлению движения электронов и считается, что ток протекает от катода к аноду.