электрон это волна

Ответ от Їеловек разумный[гуру]
Корпускулярно-волновой дуализм электрона
Вообще, электрон в процессе движения проявляет корпускулярно-волновые свойства - является одновременно и волной, и частицей. Подобное состояние называется квантовой суперпозицией. Значит, дебройлевская волна характеризует электрон, а электрон - дебройлевскую волну: волну нельзя локализовать в пространстве, но ее импульс можно рассчитать; координата частицы известна, но скорость рассчитать точно нельзя. Отсюда и принцип неопределенностей, а от него - волновая функция. Квадрат модуля амплитуды волны есть вероятностью обнаружить электрон в рассматриваемой области.
Дискретный спектр энергетических уровней
Изменение энергии атома как квантовой системы характеризуется дискретностью, что обусловливает существование энергетических уровней (электронных слоев) и запрещенных энергетических зон между ними, ширина которых соответствует энергии фотона, излучаемого или поглощаемого электроном при "переходе" (квантовой телепортации) между уровнями.
Энергия энергетического уровня сильно зависит от главного квантового числа n, а также от количества нуклонов в ядре. Главное квантовое число n (а также все прочие квантовые числа, кроме спинового) получают, решая уравнение Шредингера. Дискретный спектр задается волновой функцией, и, соответственно ей, вероятность нахождения электрона в пределе энергетического уровня равна 0,9-0,95, а на атомной орбитали - 0,95-0,99 от вероятности нахождения на энергетическом уровне.
В атоме водорода потенциальная энергия электрона на энергетических уровнях зависит лишь от главного квантового числа n, и энергия электронных оболочек одного энергетического уровня одинакова, так как не нужно учитывать электростатическое отталкивание и обменное взаимодействие между электронами (электрон-то всего один). У многоэлектронных атомов, при учете написанного, электронные оболочки уровня имеют разные уровни энергии.
Количество электронов на данном энергетическом уровне равно N = 2n^2, где n - главное квантовое число. То есть, на первом энергетическом уровне - 2 электрона, на втором - 8 и т. д.
При поглощении электроном энергии в виде фотонов, фононов и т. д. , если энергия поглощенного кванта соответствует ширине запрещенной зоны, электрон "переходит" на верхний уровень. Наоборот, при излучении квантов (переход в основное состояние) он "переходит" (телепортируется) на нижний уровень.
Атомная орбиталь
На атомной орбитали одновременно могут находиться лишь два электрона. Это обусловлено принципом запрета Паули: так как электроны - тождественные частицы, и могут различаться лишь проекцией спина (возможных вариантов - два) , то в одной квантомеханической системе может могут быть электроны с антипараллельными спинами [↑↓].
Электрон не падает на ядро
В базовом состоянии при вероятностном нахождении на орбитали электрон не излучает энергии. Если же допустить, что он попал в ядро, то, исходя из принципа неопределенности Гейзенберга, вследствие связи величин импульса и координат (dp*dx≥h/2), импульс возрастет настолько, что кулоновское взаимодействие не сможет удерживать электрон в ядре.
Без привлечения принципа неопределенности можно объяснить невозможность падения электрона на ядро по причине дискретности энергии в квантовой системе. Обмен энергией на атомном уровне осуществляется гамма-квантами. Но на ближайшем энергетическом уровне электрону, чтобы упасть на ядро, необходимо излучить гамма-квант с энергией мешьшей, чем разрешено дискретными параметрами квантовой механики. Например, для атома водорода минимальный квант энергии равен 10,1 эВ.