электронная формула атома серы

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Электронной формулой: различие в состоянии электронов внешнего слоя.
Атом, получая дополнительную энергию, переходит из основного состояния в возбуждённое. При этом спаренные электроны на внешнем слое расспариваются, и один из них занимает следующую свободную орбиталь (этого же или следующего электронного подуровня) . Например, у серы может быть 2 возбуждённых состояния:
S ...3s2 3p4 + E -> S* ...3s2 3p3 3d1 + E -> S** ...3s1 3p3 3d2
(указываю строение только внешнего электронного слоя; Е - энергия, которую использует атом для перехода в возбуждённое состояние; звёздочками указаны первое и второе возбужденные состояния атома)
Итак, в основном состоянии атом серы имеет 2 неспаренных р-электрона и проявляет валентность 2; в первом возбуждённом состоянии - 4 неспаренных электрона и валентность 4 (спарены только s-электроны) ; во втором возбуждённом состоянии на внешнем слое атома все электроны неспаренные, валентность 6.
Кстати, атомы азота, кислорода, фтора и неона не имеют возбуждённых состояний, т. к. у этих элементов нет свободных р-орбиталей, а на d-подуровень электроны перейти не могут, т. к. на втором энергетическом уровне (это элементы 2 периода) нет d-подуровня. По той же причине нет возбужденных состояний у атомов водорода и гелия: у элементов первого периода - лишь один энергетический уровень, содержащий только одну s-орбиталь.