Автор BoBaH Захаров задал вопрос в разделе Домашние задания
Почему у меди валентность 2 хотя он стоит в первой группе и у него на внешнем уровне только один не спаренный электрон ? и получил лучший ответ
Ответ от Михаил Ужов[гуру]
Медь: 1s2-2s2p6-3s2p6d10-4s1
На четвертый уровень легко "перебирается" электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию
1s2-2s2p6-3s2p6d9-4s2
Ответ от NiNa Martushova[гуру]
Медь относится к семейству d-элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне находится два электрона s2.
Однако у девяти d-элементов (Nb,Cr,Mo,Ru,Rh,Pt,Cu,Ag,Au) в результате "провала" одного электрона на внешнем уровне остается по одному электрону s1. Поэтому медь, отдавая этот электрон имеет степень окисления +1. Но атом меди при образовании химической связи может отдавать еще один d-электрон с предпоследнего уровня, тогда ее степень окисления равна +2. Электронная формула атома меди 3d104s1.
Медь относится к семейству d-элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне находится два электрона s2.
Однако у девяти d-элементов (Nb,Cr,Mo,Ru,Rh,Pt,Cu,Ag,Au) в результате "провала" одного электрона на внешнем уровне остается по одному электрону s1. Поэтому медь, отдавая этот электрон имеет степень окисления +1. Но атом меди при образовании химической связи может отдавать еще один d-электрон с предпоследнего уровня, тогда ее степень окисления равна +2. Электронная формула атома меди 3d104s1.
Ответ от Hungry Ghost[гуру]
Для меди степень окисления +2 (валентность II) более характерна, чем +1 (валентность I). кроме того зависит от соединения, редко когда 1 валентный
Для меди степень окисления +2 (валентность II) более характерна, чем +1 (валентность I). кроме того зависит от соединения, редко когда 1 валентный
Ответ от Xthn_13(666)[гуру]
Такое поведение Cu, Ag, Au объясняется конфигурацией внешних электронных оболочек их атомов. У атома меди самая подвижная наружная (4-я от ядра) оболочка содержит один s-электрон, ему предшествует десять d-электронов третьей от ядра оболочки (конфигурация 3d104s1).
Атомы меди и ее аналогов могут при образовании соединений терять не только самый внешний s-электрон, но и один или два d-электрона предшествующей оболочки, проявляя более высокую степень окисления. Для меди степень окисления +2 (валентность II) более характерна, чем +1 (валентность I)
Такое поведение Cu, Ag, Au объясняется конфигурацией внешних электронных оболочек их атомов. У атома меди самая подвижная наружная (4-я от ядра) оболочка содержит один s-электрон, ему предшествует десять d-электронов третьей от ядра оболочки (конфигурация 3d104s1).
Атомы меди и ее аналогов могут при образовании соединений терять не только самый внешний s-электрон, но и один или два d-электрона предшествующей оболочки, проявляя более высокую степень окисления. Для меди степень окисления +2 (валентность II) более характерна, чем +1 (валентность I)
Ответ от Carbonbes[гуру]
там все электроны не спарены, поэтому чаще всего 2
там все электроны не спарены, поэтому чаще всего 2
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Почему у меди валентность 2 хотя он стоит в первой группе и у него на внешнем уровне только один не спаренный электрон ?