свободная энергия гиббса
Автор Anastasya Vladimirskaya задал вопрос в разделе Естественные науки
стандартное изменение энергии Гиббса реакции и получил лучший ответ
Ответ от Geselle[гуру]
Fe3O4 +4CO = 3Fe +4CO2
Для упрощения обозначений после ΔG будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по Кельвину)
Стандартное изменение энергии Гиббса в реакции:
ΔG(реакции) = 4ΔG(СО2) - 4ΔG(СО) - ΔG(Fe3O4)
Величины ΔG для веществ – это изменения свободной энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому ΔG(Fe) = 0 по определению (для простого вещества) . Впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. Сама по себе формула составлена на основании следствия из закона Гесса. Коэффициенты (4 при СО и СО2 и 1 перед оксидом железа) выражают
число молей. Поэтому, хотя табличные величины даны в кДж/моль, ответ получится в кДж.
Что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую задачу. Только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) .
Положительное значение ΔG(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. Отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с очень малой скоростью) .