энтропия в термодинамике

Ответ от Завулон Планк[гуру]
Своими словами.
1. Для моля вещества в бочке. И только когда все порции вещества имеют одинаковую температуру, это принципиально:
dS = dQ/T.
Где dS - изменение энтропии моля, dQ - количество теплоты, подведенное к молю, T - абсолютная температура.
2. lim(S) = 0 при T->0.
3. Ну, пусть у нас одна половина вещества имеет одну температуру, а другая другую. Тогда делаем просто: для каждой половины для нахождения S_i применяем пункты 1, 2 и складываем полученные S1 и S2.
Вместо моля вещества можно взять систему, состоящую из двух балалаек. Определение не изменится.
Упражнение. Объясните, почему в замкнутой системе в неравновесном состоянии при передаче тепла от горячего к холодному энтропия всей системы растет.
Примечание:
А мера беспорядка/хаоса/неопределенности - это, конечно, правильно, но формально уже не совсем термодинамика, вроде.
Еще примечание:
Упражнение полезно. А не сможете его проделать, ну и ладно: один фиг мало кто эту энтропию понимает. Это так, ради спортивного интереса.