этиламин формула

Ответ от Ёhallenger[гуру]
Этиламин
или аминоэтан СН 3-CH2-NH2 - относится к первичным аминам. Э. представляет подвижную, совершенно прозрачную жидкость, кипящую при 18,7°, удельный вес при 8° равен 0,6964. Плотность пара при 27° равна 1,5940. Э. обладает сильным аммиачным запахом и в парах летучих кислот образует облако. Смешивается с водой во всех пропорциях с выделением тепла и дает сильно щелочной раствор (на лакмус и фенолфталеин) ; водный раствор мало прочен, и кипячением Э. можно совершенно удалить из раствора. Нейтрализует кислоты с такой же энергией, как и аммиак: при соединении Э. с серной кислотой (2Э. + H 2SO4) выделятся 28,35 калорий, для аммиака же 28,15 калорий (Thomsen). Будучи зажжен, Э. горит желтым пламенем. Э. вытесняет аммиак из аммиачных солей, если действуют большим избытком Э. и смесь выпаривают досуха. Реакции водных растворов Э. вообще сходны с реакциями аммиака, т. е. могут осаждать из солей металлов гидраты окисей, образовать двойные соли или соединения, подобные аммиачно-металлическим. Э. растворяет гидрат глинозема, водная окись меди менее растворима в Э. , чем в аммиаке. Двухлористое олово, обработанное аммиаком, дает осадок, с трудом растворимый в избытке реактива, между тем как осадок, образованный Э. , легко растворим в избытке Э. Дает осадок с фосфорно-молибденовой кислотой. С хлором, бромом и йодом дает хлористые, бромистые и йодистые производные. Азотистая кислота разлагает Э. на азотисто-этиловый эфир и азот:
C2H5NH2 + N2O3 = C2H5NO2 + H2O + N2.
Соли Э. сходны с соответствующими аммиачными солями (1 атом водорода замещен этиловой группой С 2H5). Они растворимы в абсолютном алкоголе, чем пользуются для отделения солей Э. от аммиачных. Для этого их переводят в хлористые или сернокислые соли и обрабатывают спиртом, который не растворяет хлористых или сернокислых аммиачных солей.