этилхлорид

Ответ от
ЭТИЛХЛОРИД (хлорэтан, хлористый этил) C2Н5Cl, мол. м. 64,52; бесцв. газ; т. пл. -138,3 °С, т. кип. 12,27 °С; 0,8978, плотн. по воздуху 2,23; 1,3676; длины связей 1,77 нм (С — С1), 1,55 нм (С — С) ; энергии связей (кДж/моль) : 406,43 (С — Н) , 336,4 (С — С1) 371,1 (С —С) ; tкрит 187,2 °С, pкрит 5,27 МПа, dкрит 0,33 г/см3 ; (мПа x с) жидкости 0,502 (-40 °С) , 0,330 (0 oС) , 0,155 (100 °С) , пара 6,88 (-60 °С) , 9,11 (0 °С) , 12,08 (100 °С) , 22,25 (400 oС) ; (мН/м) 24,2 (-40 oС) , 21,6 (0 °С) , 19,5 (20 °С) , 9,4 (100 °С) ; 6,0 x 10-30 Кл x м; давление пара (кПа) 1,3 (-66,4 °С) , 24,5 (-20 °С) , 60,7 (0 °С) , 135 (20 °С) , 1165 (100 °С) , 5067 (180,5 °С) ; [кДж/(кг x К) ] жидкости 1,474 (-40 °С) , 1,574 (20 °С) , 2,018 (100 oС) , пара 0,90 (0 °С) , 1,130 (100 °С) , 1,821 (500 oС) ; (кДж/кг) 418,7 (-20 °С) , 379,1 (12,27 °С) , 276,3 (100 oС) ; 69,04 кДж/кг, -1326 кДж/моль, -105,1 кДж/моль; 274,9 Дж/(моль x К) , коэф. теплопроводности [Вт (м x К) ] жидкости 0,1569 (-40 °С) , 0,1301 (0 °С) , 0,090 (100 °С) , пара 0,00929 (0 °С) , 0,01657 (100 oС) , 0,03347 (300 °С) ; жидкости 10,43 (0 °С) , пара 1,0132 (20 °С) .
Этилхлорид хорошо раств. в орг. р-рителях; р-римость в воде (% по массе) : 0,450 (0 °С) , 0,574 (20 °С) ; р-римость воды в этилхлориде 0,07 (0 °С) , 0,36 (50 °С) ; образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 11,8°С, 99,6% этилхлорида) .
Этилхлорид реагирует с хлором в жидкой фазе в присут. инициаторов или в газовой фазе в присут. катализаторов (А12О3, силикагель и др. ) с образованием смеси 1,1- и 1,2-дихлорэтанов, с понижением т-ры возрастает выход 1,1-дихлорэтана. С бромом при 100 °С в присут. Fe дает хлорбромэтан. При действии спиртовой щелочи в газовой фазе в объеме (выше 350 °С) или в присут. катализаторов (А12О3, силикагель, пемза и др. ) дегидрохлорируется в этилен. Гидролизуется в присут. щелочей до С2Н5ОН и (С2Н5)2О. В присут. металлов VIII гр. восстанавливается до этана; при 300-350 °С в избытке водорода - до метана; в присут. Na превращается в бутан, с магнием дает реактив Гриньяра; при окислении образуются СО2, НС1 и Н2О. Этилхлорид вступает в р-ции обмена атома С1 на NH2, CN и др.
Получают этилхлорид гидрохлорированием этилена, как правило, в жидкой фазе в присут. А1С13 при -10 °С. Образующийся этилхлорид промывают, нейтрализуют, сушат и ректифицируют. Этилхлорид получают также взаимод. С2Н5ОН с НС1 либо хлорированием этана в газовой фазе в объеме.
Применяют этилхлорид в произ-ве Рb(С2Н5)4, этилцеллюлозы, кремнийорг. соед. ; этилхлорид- р-ритель жиров, масел, прир. смол, восков и др. ; ср-во для наружного наркоза.
Этилхлорид горюч, взрыво- и пожароопасен; т. всп. -50 °С (в закрытом приборе) , -43 °С (в открытом) , т. самовоспл. 494 °С; КПВ 3,8-15,4% (по объему) , ПДК в воздухе рабочей зоны 50 мг/м3.
Произ-во этилхлорида в США 69 млн. т в год (1988).
Источник: ссылка