f2 koh

Ответ от Stone Angel[гуру]
Первая цепочка реакции:
Zn-(S)->X1-(HNO3)->H2S-(Br2)->X2
Zn+S->ZnS
ZnS+2HNO3->Zn(NO3)2+H2S↑
H2S+Br2->S↓+2HBr
Вторая цепочка реакции:
HCl-(F2)->X1-(KOH)->X2-(H2)->X3
2HCl+F2->2HF+Cl2
Оба вещества реагируют с KOH в зависимости от условия задания:
Cl2+2KOH->KCl+KClO+H2O (примерно 5 градусов по Цельсию)
HF+KOH->KF+H2O
Задача 1.
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=9.8г/98г/моль=0.1моль
Рассчитываем массу соли по недостатку, а тоесть по n(H2SO4)=0.1моль
m(K2SO4)=n(K2SO4)*M(K2SO4)=0.1моль*134г/моль=13.4г
Задача 2.
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=49/98=0.5моль
m(NaOH)=w(NaOH)*m(р) =0.1*150г=15г
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=15г/40г/моль=0.375моль
Рассчитываем массу соли по недостатку, а тоесть по n(NaOH)=0.375моль
n(Na2SO4)=0.375:2=0.1875(моль)
m(Na2SO4)=0.1875моль*142г/моль=26.625г
Задача 3.
AgNO3+NaCl->NaNO3+AgCl↓
n(AgNO3)=20г: 270г/моль=0.074моль
n(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=5.85г: 58.5г/моль=0.1моль
Рассчитываем массу осадка по недостатку, а тоесть по n(AgNO3)=0.074моль
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)=0.074моль*243.5г/моль=18.019г
m(п) =m(т) *(выход продукта) =0.98*18.019г=17.65862г