Автор Kesha задал вопрос в разделе Домашние задания
окислительно-восстановительная реакция и получил лучший ответ
Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Если нужно составить электронный баланс, то для этого сначала определяются элементы, изменяющие степень окисления. Затем записываются уравнения окисления и восстановления и путем уравнивания количества отданных и принятых электронов находятся коэффициенты.(степень окисления буду писать в скобках, а вообще ее записывают над химическим знаком элемента)Al(0) - 3e = Al(+3) | 2 - окисление, восстановитель2Fe(+3) + 6e = 2Fe(0) - восстановление, оксид железа (3) - окислитель (окислителями или восстановителями являются простые или сложные вещества, а не отдельные химические элементы! )Коэффициент для алюминия - 2. Уравнение реакции для Вас уже написали.
2AL + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
2AL + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Коэффициенты расставить? ?2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Al(с. o 0) - 3e = Al (с. о +3) |1| в-ль| о-ниеFe (c.o +3) +3e = Fe (c.o 0) |1| о-ль | в-ние2AL + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feс. о - степень окисления
Alо -3е= Al+3 восстановитель процесс окисления Fe+3 + 3е = Fe о окислитель процесс восстановления поскольку в реакции участвуют 2 иона железа, то коэффициенты удваивают получают 2Al+Fe2O3=Al2O3 + 2Fe