fe cuso4

Ответ от Даша ворошилова[эксперт]
Называется химическим уравнение
Решение Железо более активный металл и поэтому вытесняет медь из сульфата меди
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Образующаяся медь оседает на железной пластинке, которая становится тяжелее, поскольку атомная масса меди больше, чем атомная масса железа. При растворении 1 моль железа (56 г) масса пластинки увеличилась бы на
64 - 56 = 8 г.
По условию задачи масса пластинки увеличилась на 0,3 г. Можно составить пропорцию:
56 г Fe - Дт = 8 г х г Fe - Дт = 0,3 г.
Масса железа, вступившего в реакцию, равна 0,3-56/8 = 2,1 г, а число молей железа 2,1/56 = 0,0375 моль. Поскольку все вещества в данной реакции реагируют и получаются в равных количествах (по числу молей) , то:
п (О^04(реагир) ) = n(FeSO4(образ) ) = 0,0375 моль.
Найдем массу CuSO4 в исходном и в конечном растворах:
т (О^04(исх) ) = 100-0,08 = 8 г; т (О^04(кон) ) = 8 - 0,0375-160 = 2 г.
Найдем массу FeSO4 в конечном растворе:
т^О4(кон) ) = 0,0375-152 = 5,7 г. Масса конечного раствора меньше массы исходного раствора на величину изменения массы пластинки (закон сохранения массы веществ) и равна 99,7 г. Далее определяем концентрации солей в образовавшем растворе:
ro(CuSO4) = 2-100/99,7 = 2,01 %; ro(FeSO4) = 5,7-100/99,7 = 5,72 %.