Fes2 hno3
Автор Артур Хасанов задал вопрос в разделе Естественные науки
помогите пожалуйста с химией! электронный баланс! и получил лучший ответ
Ответ от Ёветлана Хмара[гуру]
Попробую помочь, хотя на ответах возможности ограничены: N+5 +3 электрона = N+2 Fe+2 -1электрон = Fe+3 2S- - 14электронов = 2S+6 Всего получается, что идет прием 3 электронов и отдача 15-ти (1+14). Наименьшее общее кратное для 15 и 3 - это 15. Коэффициенты в балансе: перед азотом 5, перед железом 1 перед серой 1 (с учетом двойки в самом балансе получается 2). Переносим коэффициенты в уравнение, но помним о том, что перед азотной кислотой коэффициент сразу не ставим, т. к. азот в процессе реакции меняет свою степень окисления не полностью. В итоге получается: FeS2 + 8HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O Вроде бы сошлось.
Трудно помогать, так как на экран не перенесешь всего, что нужно писать. Могу подсказать ход решения. Сначала надо расставить степени окисления каждого элемента. Затем, выбираешь те, которые изменили свою степень окисления. Тот, который приобритет электроны - окислитель, тот, что потеряет - это восстановитель. Удачи
FeS2 +8 HNO3 → Fe(NO3)3 +2 H2SO4 +5 NO + 2H2O