Автор Xenia Sam задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
3Fe + 2O2 = Fe3O4 помогите написать электронный баланс и получил лучший ответ
Ответ от Вячеслав Щипакин[гуру]
Поскольку Fe3O4 является комплексом двух оксидов, в которых атомы железа имеют разные степени окисления, электронный баланс составим для трёх реакций:
2O2 + 3Fe = FeO*Fe2O3
O2(0) +4e = 2O(2-)--------x2
Fe(0) - 2e = Fe(2+)--------x1
2Fe(0) -6e = 2Fe(3+)------x1
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 помогите написать электронный баланс
Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2 овр
4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
3N(+5) +3e- --> 3N(+4) I 4
2O(-2) -4e- ----->
подробнее...
Расставьте коэффициенты, укажите тип химической рекакции. Fe+O2=Fe204 Fe(OH)3=Fe203+H2O Al+HCLl+AlCL3+H2
1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 - OBP + соединения
2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O - разложения
3) 2Al +
подробнее...
напишите пожалуйста окислительно-восстановительную реакцию: (коэффициенты) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
4FeS*S + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
восстановительFe(+2)-1e-->Fe(+3) окисление
Химия, обжиг серного колчедана, помогите 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Написать таблицу электронного баланса (ОВР)
Fe(+2) - e= Fe(+3) окисляется, в-ль
2S(-) -10e= 2S(+4) окисляется, в-ль
------
плиз, помогите... как сделать цепочку?Ba---BaО----Ва(ОН)2---Ва(NО3)2---ВаSо4
нигма химия в помощь
1) 2Ba + O2 = 2BaO
ОВР :
Восстановление: O + 2e− =
подробнее...
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:
Классификация химических реакций по различным признакам
ОВР-неОВР
Гомогенные-гетерогенные
Каталитические-некаталитические
спросили в Реакция
Уважаемые, помогите разобраться с окислительно-восстановительными реакциями
Их решать очень просто. Надо четко представлять несколько моментов:
1.Окислитель
Уважаемые, помогите разобраться с окислительно-восстановительными реакциями
Их решать очень просто. Надо четко представлять несколько моментов:
1.Окислитель
FeS + H2O ---> при этом получается FeSO4 + H2 ?
тут написали,что реакция вообще не идет.
А если и едет, то тут сероводород же будет. и избыток
подробнее...