fe oh 3 отфильтровали и прокалили

Ответ от Вадим Касаткин[гуру]
Давайте продвигаться последовтельно.
Сначала решим, что сделает хлор с железом и алюминием.
Допустим, Вы плохо ориентируетесь в свойствах веществ и у Вас
имеются определенные сомнения, что будет.. .
Идем на сайт xumuk.ru Там есть раздел "Неорганические реакции"
Вносим в строку поиска Fe + Cl2 и, затем, Al + Cl2 и получаем:
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 (выше 250° C) {A}
2Al (порошок) + 3Cl2 = 2AlCl3(25° C) {B}
Ну, вот - одним комплексом легче!
Теперь будем растворять полученные хлориды железа и алюминия в избытке щелочи. Пишем в строке поиска: FeCl3+NaOH - вот горе! ничего подходящего нет... Напрягаем силы и сами составим уравнение:
FeCl3 + 3NaOH => Fe(OH)3 (осадок) + 3NaCl {C}
(чтобы убедиться, что Fe(OH)3 -осадок, загляните в таблицу растворимости. )
Теперь попробуем трюк с AlCl3 +NaOH...
Получается 2 варианта:
AlCl3 + 3NaOH (разб. ) = Al(OH)3↓ + 3NaCl {D}
AlCl3 + 4NaOH (конц. ) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl {E}
Т. е. для слабой щелочи выпадает осадок, а для сильной образуется растворимый алюминат натрия. У нас щелочь корцентрированная (20% - это круто) и тем более ее избыток. Значит реакция идеь по второму пути.
Эначит осадок из задачи это Fe(OH)3. После прокаливания он потеряет воду и: (просто пишем в строке поиска Fe(OH)3)
Ура! 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O {F}
Значит 8 г - это Fe2O3. Сколько это молей? Выбираем на сайте "Молярные массы", вводим в поиск Fe2O3 и узнаем, что Fe2O3 - 159.6922 г/моль = принимаем 160 г/моль. Значит, у нас 8/160=0,05 моля. В моле Fe2O3 2 атома железа и это в конечном счете то самое железо, что мы травили хлором - другого не было. 1 грамм-атом железа 56 г. Отсюда 2*56*0,05=5,6 г. Сразу заметим, что железа, аккурат, 0,1 моля. Тогда алюминия было 11-5,6=5,4 г или 0,2 моля.
Теперь считаем расход щелочи. Из реакции А видим, что 2 моля железа дают 2 моля соли, т. е. моль на моль - значит, у нас получилось 0,1 моля FeCl3 и в соответствии с реакцией С израсходовалось 0,3 моля NaOH (3 моля щелочи на 1 моль соли) .
Аналогично, для 0,2 молей алюминия получится 0,2 моля AlCl3 и потребуется в 4 раза больше щелочи по уравнению Е, т. е. 0,8 моля NaOH. Всего щелочи нужно 0,3+0,8=1,1 моля или 1,1*40 = 44 г. (Мол. масса NaOH 39.99704 = 40 г/моль) .
Но 44 г - это масса чистой щелочи, а у нас 20% раствор. Составим пропорцию:
20% по массе - 44 г
100% -------"--------Х
Х = 100*44/20= 220 г. (20%NaOH)