феррат калия

Ответ от Дмитрий Головкин[гуру]
Вопрос некорректен.
Для начала нужно выяснить, что будет восстановителем, а что окислителем.
А потом еще разобраться, в какой среде протекает реакция.
Затем можно просмотреть списки полуреакций ( если не знаете, что должно получиться или не умеете их составлять сами при известных продуктах реакции) . //Сайт с полуреакциями для большинства элементов: //
Так же необходимо хотя бы немного знать химию ( особенно то, что восстановители с окислителями "в одном флаконе" не уживаются, аналогично ведут себя кислоты и основания в смеси )
Возьмем в пример вашу реакцию. Посмотрите на правую часть, там присутствует феррат калия, очень сильный окислитель сам по себе и "зверский" в кислой среде. Там же присутствует хлорид калия, который с удовольствием прореагирует с сильнейшим окислителем в кислой среде ( выделив свободный хлор ). Вывод: кислая среда данной реакции категорически противопоказана.
Тогда остается среда нейтральная и щелочная. В нейтральной среде окислитель из хлората калия вообще никакой, так что среда определенно щелочная.
Скажу больше: в щелочной среде в водном растворе феррат довольно быстро " сдувается" ( распадается, выделяя кислород) , так что можно предположить, что реакция пойдет лучшим образом в расплаве с добавлением щелочи ( например, гидроксида калия) .
Придя к таким умозаключениям можно смело писать реакцию ( вычитав или составив полуреакции и уравняв коэффициенты) :
3FeSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2FeO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O(г)