Автор Muslim*ka) задал вопрос в разделе Домашние задания
Химия. Школьный курс и получил лучший ответ
Ответ от Наталия Емельянова[гуру]
Первая задача m(Cul2)=200*0,15=30(г) Fe+S=FeS FeS+2HCl=FeCl2+H2S H2S+CuCl2+2HCl ------------------------------------------Сложив три уравнения, как алгебраические, исключив промежуточные расчёты, решаем по схеме: 12,2г--6.4г-----30г---------------------Хг Fe++++S+++CuCl2------>FeCl2+CuS 56г-----32г----135г---------------------96г По какому веществу вести расчёт? n(Fe)=12,2/56=0,22моль n)S)=6,4/32=0,2моль n(Cul2)=30/135=0,22моль расчёт ведём по сере, она израсходуется полностью: Х=96*0,2=19.2(г) это правильный ответ. Задача вторая. m(Ni)=49*0,602=29,498(г) m(Zn)=49-29,498=19,502(г) 19,502г-----Хг Zn++++++2HCl=ZnCl2=H2 65г----------73г Х=21,958,(г) 29,498г-----Уг Ni++++++2HCi=NICl2+H2 58,7г-------73г У=36.68(г) Х+У=58,58(г) m(раствора кислоты) =58,58/0,2=29,29(г) V(кислоты) =29,29/1,1=266,27(мл) Если округлить М никеля до 59г/моль, то ответ 265,45(мл)
первая где-то так решается: При сплавлении Fe + S = FeS общей массой 18,6г FeS + HCl = FeCl2 + H2S Определим массу выделившегося H2S по уравнению реакции, где M(FeS)= 88г/моль m=88г M(Н2S)= 34г/моль m=34г Из 18,6г FeS в
Помогите решить к.р. по химии! кто что знает из этого, помогите!
1.Осуществить превращения, указать условия протекания реакций.
1) сульфид цинка - оксид серы (
подробнее...