Молярная масса feso4
Автор Андрей Анискевич задал вопрос в разделе Естественные науки
Химия. В 500 см кубических раствора содержится 40 г сульфата железа (ІІ). Определить молярную концентрацию эквивален и получил лучший ответ
Ответ от АнастасияСапрыкина[новичек]
Сульфат железа (ІІ)- FeSO4 Мэкв (соли) = Мсоли/(число атомов металла·валентность металла) (1) Сэ (FeSO4)=nэ (FeSO4)/Vр-ра=m(FeSO4)/Mэ*Vр-ра, где где nЭ ) – количество вещества эквивалентов, МЭ – молярная масса эквивалента. (2) далее объём переводим из кубических сантиметров мв литры 500/1000=0,5 л далее необходимо вычислить молярную массу эквивалента по формуле (1) Мэкв=M(FeSO4)/1*2=152/2=76г/моль далее подставляем в формулу (2) 40/76*0,5=1,0526316 г/моль *литр в минус первой степени вроде так, но получше проверь, правильно лия объём перевела из сант куб в литры, а сам ход решения вроде верный
Рассуждения у Анастасии верные, расчёты тоже. Подвела только полученная размерность: единица нормальной концентрации - моль-эквивалент/литр.
Вычислить молярную массу эквивалента
Молярная масса зквивалента - молярная масса, умноженная на фактор эквивалентности.
В
подробнее...
блин я не могу!(((
Уравнение реакции:
FeSO4 + 2KOH => Fe(OH)2 + K2SO4
Солярная масса сульфата железа 152,
подробнее...