физические свойства серы

Ответ от Елена Казакова[гуру]
Физические и химические свойства серы
сера В обычных условиях сера S - желтые хрупкие кристаллы без вкуса и запаха, легко растворимые в сероуглероде CS2.
Кристаллическая решетка серы - молекулярная, в узлах решетки находятся молекулы S8 (неплоские циклы типа "корона"). Жидкая сера состоит из молекул S8 и цепей разной длины, в парах серы содержатся молекулы S8, S6, S4 и S2, при 1500 °С появляется одноатомная сера (в химических уравнениях для простоты любая сера изображается как S).
Не растворяется в воде и при обычных условиях не реагирует с ней.
молекула серы
Физические константы:
Mr = 32,066;
ρ = 2,07 г/см3 (ромбическая) ,
1,96 г/см3 (моноклинная) ,
tпл = 119,3 °C,
tкип = 444,674 °C.
Сера обладает высокой активностью при нагревании.
Реагирует как окислитель с металлами и неметаллами:
S + Na = Na2S
2S + C(графит) = CS2
а как восстановитель - с фтором, кислородом и кислотами:
S + 3F2 = SF6
S + 2H2SO4(конц. ) = 2SO2↑ + 2H2O
S + 6HNO3(конц. ) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
Подвергается дисмутации в растворах щелочей:
3S + 6KOH(конц. ) = 2K2S−II + K2SIVO3 + 3H2O
Получение и применение серы
В промышленности серу выплавляют из самородных залежей или выделяют при очистке (десульфурации) продуктов газификации каменного угля.
Применяется для синтеза сероуглерода, серной кислоты, сернистых (кубовых) красителей, при вулканизации каучука, для лечения кожных заболеваний.
Физические свойства.
Железо – серебристо серый металл, обладает большой ковкостью,
пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа – 7,87
г/см3, температура плавления 1539(С.
Химические свойства.
В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной
температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями
(галогенами, кислородом, серой) , но при нагревании становится активным и
реагирует с ними:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Хлорид железа (III)
3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO ( Fe2O3) Оксид железа (II,III)
Fe + S = FeS Сульфид железа (II)
При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и
фосфором:
3Fe + C = Fe3C Карбид железа (цементит)
3Fe + Si = Fe3Si Силицид железа
3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфид железа (II)
Железо реагирует со сложными веществами.
Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует) :
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3,
O
Fe(OH)3 = Fe
O – H + H2O
Ржавчина
Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений
металлов, поэтому является металлом средней активности. Восстановительная
способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у
алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с
водой:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2(
Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя
из кислот водород:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(
При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной
серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная
H2SO4 окисляет железо до сульфита железа (III):
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2( + 6H2O.
Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO( + 2H2O.
Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.
Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее
его в электрохимическом ряду напряжений:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0.