Галлид
Автор Ёемицветик Абоимова задал вопрос в разделе Прочее образование
Кто знает, подскажите срочно!!! и получил лучший ответ
Ответ от К@труся[гуру]
Галлид (галлид триванадия) V3Ga - светло-серые кристаллы; не растворимые в воде и орг. растворителях. Получают его взаимод. V с Ga или галлиевой бронзой при 1300°С, хим. осаждением из газовой фазы с использованием VC14 и GaCl3 в присутствии Н2. Сверхпроводник с критич. т-рой 16,8 К; обладает высокой плотностью тока в сильных магн. полях (до 1*105 А/см2 при 18 Тл) . Применяют V3Ga при изготовлении обмоток соленоидов, кабелей для линий электропередачи, магнитов для магн. подвесок.
Семицветик Абоимова
(3173)
Вот именно, что с меня требуют V2GA. А я даже примерно не знаю что это такое, и с какой стороны на хлеб мазать))))))
Ответ от Васа[гуру]
Класс галидовГалиды – это группа минералов, формирующих естественные соли и включающие флюорит (фтористый кальций) , халит (поваренную соль) , сильвит (хлорид калия) и аммиачную соль (нашатырный спирт) . Галиды, как и сульфаты, обычно находятся в эвапоритовых условиях, таких как озера плейа и закрытых морей. Класс галидов включает фториды, хлориды и йодиды.http ://n-t.ru/ri/ps/pb023.htm по ванадию в общемВ основную химическую промышленность ванадий пришел не сразу. Его служба человечеству началась в производстве цветного стекла, красок и керамики. Изделия из фарфора и продукцию гончарных мастеров с помощью соединений ванадия покрывали золотистой глазурью, а стекло окрашивали солями ванадия в голубой или зеленый цвет. В красильном деле ванадий появился вскоре после опубликования в 1842 г. сообщения выдающегося русского химика Н. Н. Зинина о получении им анилина из нитробензола. Реакция Зинина открывала новые возможности для развития производства синтетических красителей. Соединения ванадия нашли применение в этой отрасли химии и принесли ей значительную пользу. Ведь достаточно всего одной весовой части V2O5, чтобы перевести 200 тыс. весовых частей бесцветной соли анилина в красящее вещество – черный анилин. Столь же эффективным оказалось применение соединений ванадия в индиговом крашении. Так элемент №23 пришел в ситцепечатание, в производство цветных хлопчатобумажных и шелковых тканей.О галидах ванадия, к сожалению ничего, вам прямым ходом в библиотеку за книгой Михайленко Я. И. Курс общей и неорганической химии, 1966 г. В интернете ее предлагают купить, а мне лично за такие бабки она нах не нужна. А в областной ее и за так можно посмотреть.
Класс галидовГалиды – это группа минералов, формирующих естественные соли и включающие флюорит (фтористый кальций) , халит (поваренную соль) , сильвит (хлорид калия) и аммиачную соль (нашатырный спирт) . Галиды, как и сульфаты, обычно находятся в эвапоритовых условиях, таких как озера плейа и закрытых морей. Класс галидов включает фториды, хлориды и йодиды.http ://n-t.ru/ri/ps/pb023.htm по ванадию в общемВ основную химическую промышленность ванадий пришел не сразу. Его служба человечеству началась в производстве цветного стекла, красок и керамики. Изделия из фарфора и продукцию гончарных мастеров с помощью соединений ванадия покрывали золотистой глазурью, а стекло окрашивали солями ванадия в голубой или зеленый цвет. В красильном деле ванадий появился вскоре после опубликования в 1842 г. сообщения выдающегося русского химика Н. Н. Зинина о получении им анилина из нитробензола. Реакция Зинина открывала новые возможности для развития производства синтетических красителей. Соединения ванадия нашли применение в этой отрасли химии и принесли ей значительную пользу. Ведь достаточно всего одной весовой части V2O5, чтобы перевести 200 тыс. весовых частей бесцветной соли анилина в красящее вещество – черный анилин. Столь же эффективным оказалось применение соединений ванадия в индиговом крашении. Так элемент №23 пришел в ситцепечатание, в производство цветных хлопчатобумажных и шелковых тканей.О галидах ванадия, к сожалению ничего, вам прямым ходом в библиотеку за книгой Михайленко Я. И. Курс общей и неорганической химии, 1966 г. В интернете ее предлагают купить, а мне лично за такие бабки она нах не нужна. А в областной ее и за так можно посмотреть.
Ответ от Наsтя[гуру]
Указанные галиды подвергаются гидролизу по схеме:Из других галидов известны немногие.Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlg2 или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется) .Известны галиды железа двух типов Fe2+Hlg2 и Fes+HIgs.Из галидов трехвалентного железа наибольшее значение имеет хлорид железа.В природе галиды кобальта, родия и иридия не встречаются.У иридия известны галиды состава IrCl, IrCl2, IrCl3, IrCl4, IrF4, IrF6.Безводные галиды кобальта довольно устойчивы к нагреванию, только фторид кобальта (III) CoF3 диссоциирует при 300°С на CoF2 и F2; галиды же родия и иридия при высокой температуре оказываются полностью диссоциированными на металл и соответствующий галоген.Из галидов элементов-этой подгруппы хорошо растворимы в воде только соединения кобальта.Кристаллизуясь из водного раствора, галиды кобальта образуют большое количество кристаллогидратов, окрашенных в различные цвета, а именно:У галидов кобальта, родия и иридия особых реакций окисления — восстановления нет.Все галиды кобальта, родия и иридия образуются взаимодействием соответствующих оксидов или гидроксидов с галогеноводородными кислотами.Известны также и другие галиды (фториды, бромиды, иодиды) двухвалентных палладия и платины.Все водные галиды никеля, палладия и платины при нагревании теряют воду, образуя сначала гидраты с меньшим содержанием молекул воды, а затем и безводные соли.Безводные галиды при высокой температуре диссоциируют с образованием галидов низшей степени окисления (PtCl4 —> PtQ2+ + С12), а последние разлагаются на галоген и металл.В водном растворе галиды никеля, палладия и платины ведут себя как типичные соли.Галиды рассматриваемых элементов получаются непосредственным соединением металлов с галогенами или при растворении соответствующего гидроксида в галогеноводородной кислоте.Галиды никеля, палладия и платины применяются для получения других соединений этих металлов.Так, например, подобно элементам 1А подгруппы они проявляют валентность 1 и образуют оксиды типа М^О, галиды типа MeHlg, сульфиды типа MeaS и т.,] или соответствующую соль, например К [CuF2], но с аммиаком, в противоположность другим галидам, комплексов не дает.Иодид меди (I) — соль, еще более трудно растворимая в воде (2,2 • 10е моль/л) , чем другие галиды одновалентной меди.Точно так же, как и остальные галиды, способен образовать комплексы с иодидами щелочных металлов и с аммиаком [CuI2]~, [Cu (NH3)2]4".В природе галиды меди (II) не встречаются.Хлорид меди (II), как и остальные галиды, сильно склонен образовать комплексы с НСИ и хлоридами щелочных металлов типа [СиС13 ]~ или [СиС14 ]2~, например К [СиС13] и К2 [СиС14].Нужно еще указать, что в свинцовых рудах — свинцовом блеске — всегда содержатся небольшие количества Ag2S (до 1 %) и встречаются галиды серебра — роговое серебро AgCl (кераргирит) , бромид серебра AgBr (бромаргирит) и, наконец, хотя и очень редко, — иодид серебра Agl.
Указанные галиды подвергаются гидролизу по схеме:Из других галидов известны немногие.Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlg2 или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется) .Известны галиды железа двух типов Fe2+Hlg2 и Fes+HIgs.Из галидов трехвалентного железа наибольшее значение имеет хлорид железа.В природе галиды кобальта, родия и иридия не встречаются.У иридия известны галиды состава IrCl, IrCl2, IrCl3, IrCl4, IrF4, IrF6.Безводные галиды кобальта довольно устойчивы к нагреванию, только фторид кобальта (III) CoF3 диссоциирует при 300°С на CoF2 и F2; галиды же родия и иридия при высокой температуре оказываются полностью диссоциированными на металл и соответствующий галоген.Из галидов элементов-этой подгруппы хорошо растворимы в воде только соединения кобальта.Кристаллизуясь из водного раствора, галиды кобальта образуют большое количество кристаллогидратов, окрашенных в различные цвета, а именно:У галидов кобальта, родия и иридия особых реакций окисления — восстановления нет.Все галиды кобальта, родия и иридия образуются взаимодействием соответствующих оксидов или гидроксидов с галогеноводородными кислотами.Известны также и другие галиды (фториды, бромиды, иодиды) двухвалентных палладия и платины.Все водные галиды никеля, палладия и платины при нагревании теряют воду, образуя сначала гидраты с меньшим содержанием молекул воды, а затем и безводные соли.Безводные галиды при высокой температуре диссоциируют с образованием галидов низшей степени окисления (PtCl4 —> PtQ2+ + С12), а последние разлагаются на галоген и металл.В водном растворе галиды никеля, палладия и платины ведут себя как типичные соли.Галиды рассматриваемых элементов получаются непосредственным соединением металлов с галогенами или при растворении соответствующего гидроксида в галогеноводородной кислоте.Галиды никеля, палладия и платины применяются для получения других соединений этих металлов.Так, например, подобно элементам 1А подгруппы они проявляют валентность 1 и образуют оксиды типа М^О, галиды типа MeHlg, сульфиды типа MeaS и т.,] или соответствующую соль, например К [CuF2], но с аммиаком, в противоположность другим галидам, комплексов не дает.Иодид меди (I) — соль, еще более трудно растворимая в воде (2,2 • 10е моль/л) , чем другие галиды одновалентной меди.Точно так же, как и остальные галиды, способен образовать комплексы с иодидами щелочных металлов и с аммиаком [CuI2]~, [Cu (NH3)2]4".В природе галиды меди (II) не встречаются.Хлорид меди (II), как и остальные галиды, сильно склонен образовать комплексы с НСИ и хлоридами щелочных металлов типа [СиС13 ]~ или [СиС14 ]2~, например К [СиС13] и К2 [СиС14].Нужно еще указать, что в свинцовых рудах — свинцовом блеске — всегда содержатся небольшие количества Ag2S (до 1 %) и встречаются галиды серебра — роговое серебро AgCl (кераргирит) , бромид серебра AgBr (бромаргирит) и, наконец, хотя и очень редко, — иодид серебра Agl.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Кто знает, подскажите срочно!!!