где используется

Ответ от Kineziolog[гуру]
Моносилан (силан, гидрид кремния) – SiH4
Используется в производстве поликристаллического кремния и в полупроводниковой промышленности. Получение поликристаллических стержней кремния путем термического разложения моносилана SiH4 производится при температурах 1000 °С. Образующийся при раз­ложении водород SiH4(Г) ->Si(T) + 2Н2(Г) обладает высокой сте­пенью чистоты и используется в сопутствующем производстве. По­лучаемый по этой технологии поликремний обладает более высокой степенью чистоты, чем кремний, получаемый восстановлением ТХС (SiHCl3). Потребление поликристаллического кремния электронной промышленностью составляет несколько тысяч тонн в год.
Степень загрязнения технического кремния примесями (Fe, Al, B, P и другие)
составляет 1−2 %. Использовать такой кремний для получения каких-либо по-
лупроводниковых приборов нельзя, требуется его очистка. Очистка
от примесей кремния, находящегося в твердой фазе, является очень сложной
задачей. Поэтому данную операцию проводят в два этапа. На первом этапе
кремний переводят в какое-нибудь газообразное соединение и производят
его очистку. В качестве газообразных соединений кремния используются SiCl4,
SiHCl3, SiH4, SiI4 и другие. Примеры реакций:
Si + 2Cl2 → SiCl4 ,
Si + 3HCl → SiHCl3 + H2 .
Вторым этапом является восстановление кремния из газообразного со-
единения и получение чистого кремния с содержанием примесных атомов
на уровне 10-7 − 10-6 %. Примеры реакций:
SiCl4 + 2H2 → Si + 4HCl ,
SiH4 → Si + 2H2 .
Из полученного таким способом поликристаллического кремния можно
вырастить кремний монокристаллический.
Хлороводород (хлорид водорода) HCl в водном растворе был получен И. Глаубером в 1648 при взаимодействии поваренной соли и серной кислоты. Раствор HCl в воде называют хлороводородной или соляной кислотой. Эта кислота встречается в источниках рек Южной Америки, которые вытекают из вулканических районов Анд. Желудочный сок человека содержит 0,2-0,4% соляной кислоты.
HCl - резко пахнущий бесцветный газ, который можно конденсировать в бесцветную жидкость, кипящую при -83,7. C и затвердевающую при -112. C. Газ в 1,26 тяжелее воздуха, очень хорошо растворим в воде (442 объема на 1 объем воды при 20. С) . Концентрированная соляная кислота содержит 37% HCl (плотность 1,19 г/мл) . 20,24%-ный раствор HCl имеет температуру кипения 110. С. Соляная кислота широко используется в лабораторной практике, для обработки поверхности металлов перед пайкой, для травления их, в крашении, ситценабивном деле, производстве клея, мыла, глюкозы и др. Смесь 3 объемов конц. HCl и 1 объема конц. HNO3 известна в лабораторной практике под названием царская водка; она растворяет золото и другие благородные металлы.
Источник: гугль