гексанитрокобальтат 3 натрия

Ответ от Ђатьяна Ващенко[гуру]
Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму. При написании молекулярных формул таких солей комплексный катион или анион заключают в квадратные скобки -
"В химическом качественном анализе применяют два типа реакций:
 реакции обнаружения (открытия иона) ;
 реакции разделения ионов.
Реакции обнаружения – аналитический сигнал – должны сопровож-
даться визуальным эффектом:
 выпадение осадка определенного цвета и структуры;
 изменение цвета раствора;
 выделение газа;
 исчезновение окраски;
 растворение осадка.
Таким образом, по этим признакам судят о присутствии или отсутствии
иона. "
это отсюда: himiya kachestvennui kislotno-osnovnoi polymikroanaliz .pdf
Если речь идет о Гексанитрокобальтат (III) натрия Nа3[Со (NO2)6] , то вот, что нашла для вас:
"Na3[Co(NO2)6] - тонкий порошок желтого цвета, в безводном состоянии не выделен. При слабом нагревании разлагается. Хорошо растворяется в холодной воде. Водные растворы соли неустойчивы. Не реагирует с гидратом аммиака. Разлагается в кипящей воде, сильных кислотах и концентрированных щелочах. Устойчив на воздухе. Нерастворим в спирте и эфире. Устойчивое соединение. Плотность 2, 64 г/ см3[2].
Химические свойства Na3[Co(NO2)6]:...
....
Электролитическая диссоциация.
Диссоциация по 1 ступени:
Na3[Co(NO2)6] 3Na++[Co(NO2)6]3-
Диссоциация иона протекает по 6 ступеням:
[Co(NO2)6]3- Co3++6NO2-
= [Co(NO2)6]3-/[Co3+] [NO2-]6"
это здесь: в этой работе найдете: "ЗАКЛЮЧЕНИЕ В данной курсовой работе было изучено комплексное соединение гексанитрокобальтат (III) натрия.
Проведен синтез, рассчитан практический выход продукта, он составил 76,4%. Были проведены реакции на определение ионов Co2+, Na+, NO-2. Найдены способы разрушения комплексного иона [Co(NO2)6]."
В водном растворе комплексные соединения диссоциируют по типу диссоциации сильного электролита – на комплексный ион и ионы, составляющие внешнюю сферу, например: ФОРМУЛА НЕ КОПИРУЕТСЯ СМ. НА САЙТЕ
Внутренняя сфера типичных комплексных соединений в растворах может диссоциировать на ионы или на ионы и молекулы (по типу диссоциации слабого электролита). Например, ион ФОРМУЛА НЕ КОПИРУЕТСЯ СМ. НА САЙТЕ
Электролитическая диссоциация комплексных ионов подчиняется закону действующих масс и количественно характеризуется константой диссоциации, которая носит название константы нестойкости Кн: ФОРМУЛА НЕ КОПИРУЕТСЯ СМ. НА САЙТЕ
У типичных комплексных ионов Кн очень мала и является мерой его устойчивости.
тут:
может, что-то нужное здесь найдете: С… РёРјРёСЏ_РџРџ_Свириденко_(Качественный анал РёР·)_2009.PDF
Источник: если что сорри, я не химик ни разу...