Fecl3 гидролиз
Автор Дмитрий Таванец задал вопрос в разделе Домашние задания
Написать гидролиз хлорида Железа (III), и его продукты. и получил лучший ответ
Ответ от Ёергей Жуков[активный]
Соль образована сильной кислотой и слабым основанием, например хлорид железа FeCl3, хлорид аммония NH4Cl, хлорид цинка ZnCl2, сульфат меди CuSO4.
Когда вас попросят написать уравнение реакции гидролиза соли (правильнее – гидролиз иона) , обязательно напишите уравнение диссоциации соли на ионы. Например, обсудим гидролиз хлорида железа FeCl3. Уравнение диссоциации:
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl–.
Далее следует (в уме) посмотреть, какой из ионов может реагировать с молекулой воды, помня, что молекула воды состоит из иона водорода Н+ и гидроксид-иона ОН–. Возможна ли реакция иона железа с ионом водорода и хлорид-иона с гидроксид-ионом? Конечно, нет – ведь эти пары ионов имеют одинаковые заряды!
Возможна ли реакция между хлорид-ионом и молекулой воды (ее ионом водорода) ? Реакция невозможна, т. к. образовалась бы молекула хлороводорода, которая в водном растворе является сильным электролитом и находится в состоянии исходных ионов.
Остается единственная возможность – реакция между ионом железа Fe3+ и молекулой воды (ее гидроксид-ионом) с образованием слабого электролита – гидроксо-иона железа FeОН2+:
Fe3+ + Н2О = FeОН2+ + Н+.
Образующиеся ионы водорода обусловливают кислотную среду раствора (рН < 7).
Помните, в уравнении реакции гидролиза любой ступени должна быть записана только одна формула воды!
Мы начали обсуждение гидролиза со сложного случая – соли, образованной трехкислотным основанием Fe(OH)3, поэтому гидролиз протекает в три ступени. Уравнение первой стадии реакции гидролиза написано. Образовавшийся ион FeОН2+ реагирует по второй ступени с еще одной молекулой воды:
Наконец, реакция проходит и по третьей ступени:
В водном растворе гидролиз по третьей ступени не проходит – из раствора хлорида железа не выпадает осадок гидроксида железа (III) Fe(ОН) 3 из-за накопления ионов водорода Н+ по первым двум ступеням, что смещает равновесие третьей ступени реакции гидролиза влево.
Чтобы реакция гидролиза прошла по третьей ступени, следует равновесие третьей ступени сместить вправо. Это можно сделать удалением ионов водорода Н+ из сферы реакции, для чего достаточно ввести гидроксид-ионы приливанием раствора гидроксида натрия, что приводит к образованию слабого электролита – воды Н2О:
Н+ + ОН- = Н2О.
Таким образом, известная вам реакция образования осадка гидроксида железа (III) по реакции между хлоридом железа и гидроксидом натрия в водном растворе, обычно записываемая в других школьных учебниках уравнением
FeCl3 + 3NaOH = Fe(ОН) 3 + 3NaCl,
есть реакция гидролиза, смещенная вправо гидроксид-ионами. В тех же учебниках эта реакция называется реакцией обмена, что правильно только в том случае, если она проходит в кристаллическом состоянии (или в особых условиях в газовой фазе) . В водном растворе нет хлорида железа, гидроксида натрия и хлорида натрия, а есть только составляющие их ионы.
Следовательно, реакцию гидролиза иона железа можно представить тремя уравнениями:
Fe3+ + Н2О = FeОН2+ + Н+,
Источник: