Автор Hadelik задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Составьте уравнение гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде и получил лучший ответ
Ответ от Елена Казакова[гуру]
Nа2SO4 - сольобразована сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиз не идет. Среда нейтральная (рН=7)
NH4Cl - сольобразована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. Среда кислая (рН меньше 7).
NH4Сl + H2O = NH4OH + HCl
NH4(+) + Сl(-) + H2O = NH4OH + H(+) + Cl(-)
NH4(+) + H2O = NH4OH + H(+)
Оксалат бария - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Среда щелочная (рН больше 7)
(ООССОО) 2Ва + 2Н2О = Ва (ОН) 2 + НООССООН
2ООССОО (-) + Ва (2+) + 2Н2О = Ва (2+) +2ОН (-) + 2НООССООН
2ООССОО (-) 2Н2О = 2ОН (-) + 2НООССООН
Ответ от Наталья Мосиенко[новичек]
Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакции действия группового реактива на катион марганца. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции открытия катиона бария оксалатом аммония. Укажите условия этой реакции. помогите пожалуйста
Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакции действия группового реактива на катион марганца. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции открытия катиона бария оксалатом аммония. Укажите условия этой реакции. помогите пожалуйста
Ответ от Дмитрий Д.[гуру]
предыдущий ответ в принципе верный. , только есть существенное уточнение.
гидролиз при наличии слабой многоосновной кислоты ( ну или такого же основания ), идёт только по первой ступени, просто потому что разница в константах дисс. 1ой и любой след. ступени очень велика, и гидролиз по 1ой ступени с гарантией подавлает лидролиз по любой другой.
так что с оксалатом бария вернее будет так: ( для сокращения формулу аниона щавелевой кислоты напишу C2O4(2-) ), да, и кислота то двуосновная, соль вот так выглядит - BaC2O4
ионная форма : C2O4(2-) + H2O <> HC2O4(-) + OH-
молекулярная : 2BaC2O4 + 2H2O <> Ba(HC2O4)2 + Ba(OH)2 среда будет ясно что щелочная Ph>7
для понимания вот пример гидролиза, ну к примеру хлорида алюминия:
Al(3+) + 2H2O <> AlOH(2+) + H3O(+)
AlCl3 + H2O <>AlOHCl2 + HCl
предыдущий ответ в принципе верный. , только есть существенное уточнение.
гидролиз при наличии слабой многоосновной кислоты ( ну или такого же основания ), идёт только по первой ступени, просто потому что разница в константах дисс. 1ой и любой след. ступени очень велика, и гидролиз по 1ой ступени с гарантией подавлает лидролиз по любой другой.
так что с оксалатом бария вернее будет так: ( для сокращения формулу аниона щавелевой кислоты напишу C2O4(2-) ), да, и кислота то двуосновная, соль вот так выглядит - BaC2O4
ионная форма : C2O4(2-) + H2O <> HC2O4(-) + OH-
молекулярная : 2BaC2O4 + 2H2O <> Ba(HC2O4)2 + Ba(OH)2 среда будет ясно что щелочная Ph>7
для понимания вот пример гидролиза, ну к примеру хлорида алюминия:
Al(3+) + 2H2O <> AlOH(2+) + H3O(+)
AlCl3 + H2O <>AlOHCl2 + HCl
Ответ от Ўрий Найман[гуру]
Лучше купи книгу по химии и сам составь. так будет гораздо проще.
Лучше купи книгу по химии и сам составь. так будет гораздо проще.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Составьте уравнение гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде